（1）周期表中元素E位于第____周期第_____族，E的原子核外电子排布式___________；

（2）化合物R的电子式为____。

（3）B—的电子排布式为__，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是___杂化。

（4）C的氢化物的空间构型为______，C的氢化物极易溶于水的原因是_____。

（5）B元素的电负性___D元素的电负性（填“>”，“<”或“＝”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：____。

A. 1，3二氯丙烷 B. 1，1二氯丙烷

C. 1，2二氯丙烷 D. 2，2二氯丙烷

【题目】目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑。已知物质A、B、C、D、E、F有如图所示转化关系：

请按要求书写：

（1）A→C的化学方程式：_______________________________________________________。

（2）B→D的化学方程式：___________________________________________________________。

（3）E＋F→NaCl的化学方程式：____________________________________________。

（4）过氧化钠可用作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：______________________________________________________。

A. 在常温常压下,11.2 L O2含有的分子数为0.5NA

B. 71 g Cl2所含原子数为2NA

C. 标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NA

D. 25℃、101Kpa时，64g SO2中含有的分子数为3NA

① ② ③ ④

A. 用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B. 用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C. 图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H＞0

D. 图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

A. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

B. 在 和中都存在配位键

C. SO2、SO3都是极性分子

D. 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

① ② ③ ④

A. 用装置①精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B. 装置②盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯

C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

D. 装置④可以验证温度对化学平衡的影响

（1）下列说法不正确的是_____________

a.从结构上看维生素C不稳定,在受热、光照和长时间放置会变质

b.合成路线中的物质A、B、D都属于单质

c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

d.发酵的过程实际上是消去反应

e.图中的“一定条件”可能是“浓硫酸

（2）维生素C分子中含有的含氧官能团名称为：__________。

（3）核磁共振氢谱检验E只含有一种氢,则E的结构简式为_____，此步反应的目的是____。

（4）用新制氢氧化铜悬浊液检验A的实验现象为：_______,发生反应的化学方程式为:____。

（5）J的一种环状的同分异构体能发生水解反应和银镜反应,且含有6不同环境的氢，请写出该同分异构体可能的结构简式: ________(任写1种).

（6）参照上述合成路线设计以下合成路线：_________________

A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

C. 用盐酸酸化后，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl-存在

D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

【题目】现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A.分液、萃取、蒸馏
B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取
D.蒸馏、萃取、分液