（1）锥形瓶中应放______,分液漏斗中放______,锥形瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________。

（2）如图用托盘天平称取样品,应选用如图中的____(填“①”或“②”)。不选用另一装置的原因是_________________________________________________________。

（3）若取用样品的质量为2.5 g,收集到气体的体积为280 mL(标准状况),计算样品中Na2O2的质量分数__（写出计算过程）。

（1）M元素的简单离子的结构示意图为_______。

（2）Z在周期表中的位置为_____，其非金属性比W的非金属性____(填“强”或“弱”)。

（3）X、Z、W的原子半径由大到小顺序为_____________(填元素符号)。

（4）Y的氢化物化学式为______，该氢化物中化学键类型为________________（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）。

（5）W的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____。

Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O,

某同学为了测定氯气的体积并验证干燥氯气无漂白性,现有如图装置,请回答:

(1)请用字母填写装置的连接顺序:a接d、e接b、c接__、__接__、__接f。

(2)洗气瓶中所装液体是_______。

(3)在制氯气前,必须进行的一项操作步骤是_________________。

（1）A分子中官能团的名称是________________。

（2）A的分子式是_____________________。

（3）1mol A与氢氧化钠溶液完全反应，需要消耗NaOH的物质的量是_____________。

（4）A在浓硫酸作用下加热可得到 B（B的结构简式为），B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有__ 种，写出其中一种同分异构体的结构简式__________

A.C2H4B.C2H2C.CH3COOHD.C2H6

A. 5种 B. 6种

C. 7种 D. 8种

A. 仅有σ键 B. 三个σ键，两个π键

C. 两个σ键，两个π键 D. 三个σ键，一个π键

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）
A.0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+为0.2 NA
B.2.4g镁离子所含电子数目为NA
C.足量铜与1L2molL﹣1稀硫酸反应可以生成H2分子总数为2NA
D.标准状况下，44.8 L CCl4中含2NA个分子

（2）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，则Na2X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________。

（3）0.6 mol的氧气与0.4 mol臭氧(O3)质量之比为________，分子个数之比为________，氧原子个数之比为________。

（4）8.5 g氢氧根离子含有的电子数目为________。

（5）14 g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为________。

(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

___ C+ ___ KMnO4+ H2SO4 ＝ ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+

(2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下二组数据：

①实验1中以CO2表示的化学反应速率为__________（保留小数点后二位数，下同）。

②实验2条件下平衡常数K=_________，该反应为 _____（填“吸”或“放”）热反应。

(3)已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l)＋3O2(g) ＝ 2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：_____________。

(4)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

①该电池负极的电极反应为：_______________。

②该电池工作时，溶液中的OH－向______极移动。