A. 1molA在碱性条件下水解消耗2molNaOH

B. A在一定条件下可与4molH2发生加成反应

C. 符合题中A分子结构特征的有机物只有1种

D. 与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

A. 100g质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4NA

B. 电解精炼铜，当外电路转移NA 个电子时，阳极质量减少32g

C. 1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含H+的数目为0.1NA

D. 常温下，将1molFe加入足量硝酸中，生成H2的分子数为NA

【题目】已知:

冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下:

(1)A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2(标准状况)，A的分子式为_________。

(2)写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式:____________。

(3)B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B→C的反应方程式:_______。

(4)C+E→F的反应类型为___________。

(5)写出A和F的结构简式:A______；F_______

(6)D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为________；写出a、b所代表的试剂:a. _______b. _______。

【题目】下列物质属于电解质的是（ ）
A.氯化钠
B.铜
C.蔗糖
D.乙醇

步骤1　将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

步骤2　向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L-1H2SO4溶液，在 60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

步骤3　向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有__________（填仪器编号）

①铁架台 ②燃烧匙 ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研体 ⑥玻璃棒　⑦酒精灯

（2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_______；

（3）在步骤3中，“一系列操作”依次为______、_______和过滤；

（4）本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+常用的试剂是______，可以观察到的现象是________。

A.冬天用煤炉取暖，为防止热量散失，应关紧门窗

B.进入古井前，应先做灯火试验

C.一次性塑料袋使用方便又经济，应大力提倡生产

D.油锅不慎着火，应立即用大量的水冲灭

（1）写出Fe元素基态原子的价层电子排布式_______；

（2）C、N、O元素的第一电离能从大到小的顺序为___（用元素符号表示）；

（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，铜离子形成了配位数为4的配离子，写出该配离子的结构式为______。

（4）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：

①甲分子的电子式为_________，分子构型为___________；

②1 mol乙分子含有___个σ键；

③丙分子的中心原子采取_______杂化轨道；

④甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是 ____________（结合具体物质解释）。

A. 2F2+2H2O==4HF+O2 B. C+H2OCO+H2

C. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ D. Cl2+H2O==HCl+HClO

（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯的结构简式为______________________________

（2）名称为_______________________________________

（3）名称为：________________________________

（4）名称为：_______________

（5） 名称为：___________________________