A.吸热反应在常温下也可以发生

B.任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C.CaO＋H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能

D.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体

①　　　　　　　 ② ③　　　　　　④

A. 装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

B. 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的OH－浓度增大

C. 用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D. 装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成

请回答下列问题：

（1）A转化为B的反应类型_______。

（2）有机物C分子中官能团的名称_______。

（3）写出反应④的化学方程式是_______。

（4）下列说法不正确的是_______。

A．有机物B和D都能与金属钠反应

B．B分子中的所有原子在同一平面上

C．A使酸性KMnO4溶液褪色和使溴水褪色，其原理相同

D．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全

完成下列填空：

（1）上述乙炔转化为HC≡C－CH＝CH2的反应类型是___________________。

（2）HC≡C－CH＝CH2与正四面体烷的关系是______________________。

（3）若分别完全燃烧等质量的HC≡C－CH＝CH2和乙炔，所需氧气的量____________________ （选填“前者多”“后者多”“一样多”）。

A.①②③B.②③④C.①②④D.全部都正确

完成下列填空：

（1）写出由乙烯制备聚乙烯塑料的化学方程式：_____________________________________，

反应类型为________________。聚乙烯是________________（选填“纯净物”、“混合物”）。

（2）A与浓硫酸在共热条件下制取乙烯的反应类型是__________________。

（3）B的分子式为C2H4O2，与纯碱反应能生成二氧化碳气体，写出反应A＋B→C的化学方程式___________________________________________________________________。

A. HClO B. KCl C. AgBr D. HNO3

A. MgO B. KHSO4 C. NaHCO3 D. AlCl3

【题目】容积可变的密闭容器中，反应2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡，完成下列填空：

（1）工业上该反应是在________（填设备名称）进行的，所用的催化剂是________。

（2）其他条件不变时，降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为_______（选填“吸热”“放热”）。下图为反应速率（ν）与时间（t）的关系，判断在t1时刻曲线发生变化的原因是__________（选填编号）。

a.增大O2的浓度

b. 扩大容器体积

c. 加入催化剂

d. 升高温度

（3）改变条件后，平衡混合物中SO3的百分含量_______（选填“增大”“减小”“不变”）。

（4）工业上用氨水来吸收SO2尾气，最终形成化肥(NH4)2 SO4，将(NH4)2 SO4固体溶于水，溶液呈_______性，理由是____________________（用离子方程式表示），该溶液体系中存在多种守恒，请任写出其中一种守恒关系(用离子浓度表示) _______________________。

A.随着核电荷数的递增，单质的还原性越来越强

B.随着核电荷数的递增，碱金属的单质与水反应的剧烈程度越来越大

C.随着核电荷数的减小，碱金属的原子半径依次减小

D.随着核电荷数的递增，碱金属的单质熔点依次升高