①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部 ②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味 ④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管 ⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面 ⑥不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净 ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体 ⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中 ⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。

A. ①④⑦⑩ B. ①④⑤⑦⑩ C. ①④⑤⑦⑧⑩ D. ④⑤⑦⑧⑩

（1）稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。

（2）加入Fe的质量至少有____________g。

A. 含有大量HCO的澄清透明溶液中：K＋、Cl－、Na＋、SO

B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO、Cl－、Fe2＋

C. 常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH

D. pH＝7的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO、Cl－

【题目】下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ）
A.N2
B.NaOH
C.HCl
D.NaCl

【题目】用赤铁矿为原料冶炼铁，应采取的冶炼方法是（ ）
A.电解法
B.热氧化法
C.热还原法
D.热分解法

回答下列问题:

（1）仪器a的名称为_____________，装置B的作用是____________。

（2）装置C中长颈漏斗的作用是____________。

（3）实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞滴人适量稀硝酸，当观察到C中______时关闭K1、K2。向装置D三颈瓶中通人千燥纯净Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备ClNO。

（4）装置D中干燥管的作用是__________________。

（5）实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响是____、________。

（6）ClNO与H2O反应生成HNO2和HCl。

①设计实验证明HNO2是弱酸________________。(仅提供的试剂:1mol/L盐酸、1mol/L HNO2、Na、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)

②要验证ClNO与H2O反应后的溶液中存在Cl-和HNO2，合理的操作步骤及正确的顺序是_____(填序号)。

a.向烧杯中滴加过量KI淀粉溶液，溶液变蓝色

b.取1.0mL三颈瓶中产品于烧杯中，加入10.0mLH2O充分反应

c.向烧杯中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去

d.向烧杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀

（1）Cu+基态核外电子排布式为___________。

（2）金属Mg、Al中第一电离能较大的是_________。

（3）化合物CH3COO[Cu(NH3)3·CO]中与Cu+形成配离子的配体为______(填化学式)。

（4）NH4NO3中N原子杂化轨道类型为_______。C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为________，根据等电子原理，CO分子的结构式为________。

（5）1molCO(NH2)2·H2O2(过氧化尿素)中含有的σ键的数目为_________。

（6）氮化硼可用于制造飞机轴承，其晶胞如图所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为_____，若立方氮化硼的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA,则距离最近的两个N原子之间的距离为_______cm。

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ 装置可盛放的试剂是Ⅰ_______，Ⅱ_______，Ⅲ_______，Ⅳ_______。

A．品红溶液 B．浓H2SO4

C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

（2）能说明SO2气体存在的现象是_______。

（3）确定含有乙烯的现象是_______。

A.常温下，浓硝酸和浓硫酸都不与铁、铝反应

B.氨易液化，液氨常用作制冷剂

C.活泼金属和稀硝酸反应时置换出氢气

D.与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，稀硝酸氧化性强于浓硝酸

【题目】水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A.NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣
B.Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+
C.K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣
D.Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣