（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺为：____________________。

（2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则c( I－ )________(填“增大”、“减小”或“不变”)，若改加AgBr固体，则c(Ag+)__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）在25℃时，向100mL浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是_____________________(用沉淀物的化学式表示)。

（4）在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡: ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS减少的是 _______。

A．加入少量CuS固体 B．加入少量FeS固体

C．加入少量FeCl2固体 D．加入少量CuCl2固体

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B.放热反应在常温下一定很容易发生
C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D.化学反应只生成新物质，没有能量的变化

Ⅰ．污水中硝酸盐浓度过高，会诱发一些水体产生亚硝胺类的致癌物质。

(1)在缺氧条件下,脱氮菌(反硝化菌)以甲醇作碳源，将NO3-还原成N2的过程如下：

反硝化作用过程：NO3-NO2-NON2ON2

阶段①会生成CO2,请写出此反应的离子方程式：__________________;阶段③生成的N2O是一种强温室气体，但却可用作火箭燃料的氧化剂，,其优点是___________________。

(2)Murphy等人通过调节溶液pH为10.25，利用铝粉将NO3-转变成N2,实现化学脱氮。

要转化0.01molNO3-,需_________gAl。

Ⅱ．CO2和CH4均为温室气体，如何减少它们的排放、充分利用能源是当今社会的重要课题。

(3)二氧化碳经催化氢化可转化成绿色能源乙醇。已知：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H= -483.6 kJ·mol-1

②CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1366.8kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1

则二氧化碳与氢气转化成乙醇和液态水的热化学方程式为：_________。

(4)CO2和CH4在催化剂作用下可转化为合成气(CO和H2)：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247.3kJ·mol-1。向容积为1L的密闭容器中通入反应物和生成物共5.25mol,在T℃时发生反应，气体体积分数及化学反应速率与反应时间的关系如下图所示：

①T℃时，反应的平衡常数K=______。向平衡体系中再加入CO2、CH4、H2和CO各0.5mol，平衡将_________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

②写出一种既能加快化学反应速率又能提高CH4转化率的措施______________。

A.NH3B.H2SO4C.HNO3D.NH4Cl

（1）4.06g的MgCl2·xH2O物质的量______。

（2）式中x的数值______。

A.溴苯(溴)：加入KI溶液，振荡，分液

B.乙烷(乙烯)：通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

C.乙醇(水)：用生石灰吸水后蒸馏

D.乙烯(CO2和SO2)：将其通入酸性KMnO4溶液中洗气

A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L

（1）查阅资料：

①食醋组成极为复杂，除水以外的主要成分是醋酸CH3COOH，此外还有其他各种有机物和一些无机物等微量成分，醋酸的含量远远多于其他成分的含量。另外其中含一些色素成分，使食醋呈棕色(白醋除外)。

②0.1 mol·L－1醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时的pH约为________。

A．5.6　 　 B．7.0　　　 C．8.8　 D．13.0

③包装显示该陈醋的酸度约是3.6 g/100 mL。

（2）由以上资料，同学们认为：

①测量时可以忽略老陈醋其他成分特别是有机酸所带来的影响。

②根据陈醋的特点，只能选用________来指示滴定终点。

A．甲基橙 B．酚酞　 C．石蕊

③为使滴定时溶液中的醋酸浓度接近0.1 mol·L－1，应将10 mL样品醋稀释至________。

A．36 mL B．60 mL C．360 mL D．600 mL

（3）配制标准氢氧化钠溶液

由于NaOH在称量过程中极易吸水，配好的溶液浓度往往比预期偏小。故实验小组先用0.101 0 mol·L－1的KHP标准溶液准确测定NaOH溶液的浓度(KHP与NaOH按物质的量比1∶1完全反应)。向锥形瓶中盛入20.00 mL NaOH溶液时，应用________量取。

A．20 mL的量筒 B．100 mL的容量瓶 C．碱式滴定管 D．酸式滴定管

（4）用标准氢氧化钠溶液测定醋酸的浓度，并换算为酸度。

计算得出该陈醋样品的酸度为________ g/100 mL。(计算结果保留4位有效数字)

A. 等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数

B. 25 ℃时，pH＝3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH＝11的氨水中水的电离程度

C. 0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液中的c(NH)大于0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的c(NH)的2倍

D. 常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na＋)大于c(Cl－)

已知：①BiCl3+H2OBiOCl+2HCl

②SnO2不溶于稀酸和碱溶液

(1)锡阳极泥在“氧化浸出”前需粉碎处理，目的是__________________________。

(2)“氧化浸出"时Cu发生反应的离子方程式为______________________。

(3)浸渣1的主要成分为AgCl和SnO2,则“氨浸出“时发生反应的化学方程式为______________。

(4)水合肼(N2H4·H2O)起_________作用(填“还原”或“氧化”)。已知N2H4为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，其第一步电离的方程式为________________________。

(5)粗银电解冶炼时用_________作阳极，用_________溶液作电解液。

(6)“沉铜铋”时应将溶液的pH调至0.5～1.0之间，目的是____________________。