回答下列问题：

(1)A的名称为_________。

(2)反应类型：反应②_________;反应③_________。

(3)反应①的化学方程式_________。

(4)符合下列条件的B的同分异构体(不考虑立体异构)共有_________种。

①某环上只有两个取代基，且每个取代基上碳原子数不超过3个。

②与B具有相同的官能团,1mol该有机物完全水解需要消耗2molNaOH。

写出其中核磁共振氢谱只有5组峰的有机物的结构简式_________。

(5)下列说法正确的是_________。

A．呋塞米既可与强酸反应,又可与强碱反应

B．甲基丙烯酸是丙酸的同系物

C．1mol甲基丙烯酸和丙烯的混合物在氧气中完全燃烧共需要氧气4.5mol

D．可用溴水鉴甲苯和甲基丙烯酸苄基酯

(6)结合以下信息：

①②RCNRCOOH

写出用丙酮和HCN为原料制备化合物的合成路线__________(其它试剂任选)。

(1)A仪器的名称是________，B仪器的名称是________。

(2)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量________，其作用是___________。

(3)指出图中两处明显的错误，并改正：

①____________________；

②______________________。

(4)收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先关闭冷凝水？____________________________。

【题目】符合分子式C4H9Cl的同分异构体的数目为（ ）
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种

A．N4属于一种新型的化合物

B．N4与N2的摩尔质量相等

C．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1

D．等质量的N4与N2所含的原子个数比为2∶1

请回答下列问题：

（1）本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。

A．K2Cr2O7 B．NaClO　C．H2O2　D．KMnO4

（2）物质Y是____________________________________。

（3）加氧化剂X的有关离子方程式是_______________________________。

（4）加氧化剂X的目的是_____________________________________________。

（5）为什么不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？____________。

主要实验步骤：

①在100mL三颈烧瓶中依次加入1.50g钨酸钠0.57g草酸和34mL30%过氧化氢溶液，室温下磁力搅拌20min。

②用恒压滴液漏斗缓慢加入8.0mL的环己烯，继续搅拌并加热回流2小时，停止加热。

③将反应液迅速转入烧杯中，冷却至室温后再用冰水浴冷却，有大量晶体析出。抽滤,并用少量冰水洗涤，即可得到己二酸晶体粗品。

回答下列问题：

(1)本实验中使用带刻度的恒压滴液漏斗的主要作用有_________、_________。

(2)步骤③中用冰水洗涤晶体的目的是______________________________________。

己二酸晶体粗品可利用_________方法进一步获得纯品。

(3)取0.1480g己二酸(Mr=146.0)样品置于250mL锥形瓶中,加入50mL蒸馏水溶解，再加入2滴指示剂，用0.1000mol/Ld的NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL。

①本实验应选择_________(填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”)溶液作指示剂。

②判断滴定终点的方法是_________________________。

③样品中己二酸的质量分数为_________%(保留4位有效数字)。

(4)实验小组通过改变环己烯的用量来探究物料比对产率的影响，实验结果如下图所示。

结合图像分析产率变化的可能原因：

①A点→B点：___________________________________________；

②B点→C点：____________________________________________。

（1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是______。

（2）产生的气体在标准状况下的体积是______。

A.所有物质里都含有化学键B.离子化合物中可能含有共价键

C.共价化合物中可能含有离子键D.水分子中的化学键是非极性键

【题目】下列关于元素周期表的说法不正确的是（ ）
A.元素周期表有7个横行，每一个横行是一周期
B.元素周期表有18个纵行，每一个纵行是一族
C.第ⅡA族元素全部是金属元素
D.第ⅦA族元素全部是非金属元素

(1)Fe原子的核外电子排布式为[Ar]_________,Li原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_________。

(2)As 的卤化物的熔点如下：

表中卤化物熔点差异的原因是_________,AsCl3分子的立体构型为_________。

(3)铁、锂、砷形成的化合物LiFeAs是一种超导体,其晶胞结构如图1所示,已知立方晶胞参数acm，则该晶休的密度是_________g/cm3(用含a、NA的式子表示)。

(4)向FeCl3溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A,其结构如图2所示，图中M代表Fe3+。则1号碳原子有_______个σ键，2号碳原子采取_________杂化方式;Fe3+与氮原子之间形成的化学键是_________，Fe3+的配位数为_________；该配合物中，第二周期的三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。