【题目】化学与生产、生活密切相关，下列表述错误的是（ ）
A.使用新能源，减少化石燃料的燃烧，可防止酸雨的产生
B.明矾在水中能形成胶体，可作为净水剂
C.建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
D.给汽车安装尾气转化装置，易产生光化学烟雾

A. 离子半径：Z>X>Y

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C. Y、Z位于元素周期表中第ⅥA族，但最高正价不相同

D. X、W的气态氢化物混合产生白烟

A. 常温常压下，2.2gCO2中含有的分子数为0.05NA

B. 0.5molNa2CO3固体中含有的Na+数为0.5NA

C. 32 g O2所含的原子数目为NA

D. 标准状况下，2.24LCCl4含有的碳原子数为0.1NA

A. CH4+Cl2CH2Cl2+H2

B. +HO-NO2-NO2+H2O

C. H2C=CH2+Br2CH3CHBr2

D. CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2COOCH3+H2O

已知:SiO2在“碱液”中转化为铝硅酸钠Na2Al2SixO8)沉淀。

(1)过量NaOH溶液溶解铝土矿时为了提高浸出率可采取的措施是_______。(任写一种)

(2)电解I的化学方程式_______。

(3)“灼烧”操作用到的主要仪器有_______、_______、三脚架、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳。

(4)“电解II”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。

物质A为_______。(填化学式)

(5)反应III的化学方程式为_______，某同学经过分析认为可以再设计一个电解槽，电解_______ (填物质名称)溶液，更能实现副产物的循环利用。

(6)某同学认为该制备工艺也可以先酸溶，再加入NaOH溶液，当溶液中铁离子沉淀完全时，此时溶液pH是_______。(一般认为室温下离子浓度小于10-5mol/L时沉淀完全；Ksp[Fe(OH)3]=1×10-35，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34)

A.HClB.CH4C.NaClD.NaOH

A. 氧气在石墨电极上发生氧化反应

B. 该电池的石墨电极是负极

C. 该电池放电时电子经氢氧化钾溶液向石墨电极移动

D. 该电池的负极反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O

A. a、b、c点的水的电离程度依次增大

B. 判断溶液的pH:b点pH=7，c点pH<7

C. 己知25℃时0.2mol/L氨水电离度为1.33%，此时氨水的pH 约为12

D. 若a点溶液呈碱性，则a点有c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)

A. MgCO3MgCl2(aq)Mg

B. NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

C. Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2

D. SO2NH4HSO3(NH4)2SO4

已知:①PCl3易被氧化易水解，沸点为76℃；②POCl3易水解，沸点为105.8℃。

(1)A装置制取氯气，仪器“2”的名称是______________，离子方程式为________。

(2)PCl3的电子式为____________，仪器“I”的作用是____________。

(3)仪器“3”装入的物质是________，当温度为105--109℃时，逐滴滴入。制备POCl3的化学反应方程式是________。

(4)制备POCl3的关键是必需保证m(Cl2)/m(H2O)≥3.94，当比值小于3.94时得不到POCl3，原因是_________________。

(5)装置连接顺序是A--_____，C中盛装的物质是_______。