请回答下列问题：

（1）写出仪器b的名称_________________

（2）写出下列装置的作用：A________________、D________________、E________________。

（3）装好药品，并安装好仪器后，开始制备SnCl4的系列实验操作是_______

【题目】Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是

A. 石墨电极上产生氢气

B. 铜电极发生还原反应

C. 铜电极接直流电源的负极

D. 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

A.点燃氢气前，必须检验气体的纯度

B.金属钠着火时应立即用沙土盖灭

C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去

【题目】据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机电路板中含有以下金属：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色）、Pd (钯，银白色)。如图是某工厂回收其中部分金属的流程图.（假设流程图中各反应均恰好完全反应.己知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O）

(1)步骤②中产生的气体是________(写化学式)。

(2)滤渣2中含有的金属是________

(3)步骤⑤反应的化学方程式________。

(4)步骤⑥回收的纯净物B是________ (写化学式).

(5) 金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是________。

A. MOH的电离方程式为MOHM++OH-

B. a 点:V(CH3COOH)= 10.00mL

C. b点:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)

D. 25℃，时，CH3COO-的水解平衡常数为(10/17)×10-9

A. 正极反应式：Ca+2Cl－﹣2e－= CaCl2

B. 放电过程中，Li+向负极移动

C. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转

D. 每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35g Pb

A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol

C. 在0.45～0.90 mol之间 D. 大于0.45 mol

A.乙烯与氢气反应生成乙烷B.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷

C.乙醇与氧气反应生成乙醛D.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯

A. NaCl的物质的量为0.1mol

B. 该混合液中BaCl2的物质的量为0.05mol

C. 溶质MgCl2的质量为9.5 g

D. 将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol/L

A. 该电池放电时，溶液中的SO42-向电极b移动

B. 该电池负极的电极反应式为:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑

C. 电池充电时，外加直流电源的正极与电极a相连

D. 电池充电时，阳极的电极反应式为:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+