A.原子核外电子层数逐渐增多

B.被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性逐渐增大

C.单质的颜色逐渐加深

D.氢化物稳定性逐渐增强

【题目】在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是（ ）
A.Cu2+
B.Fe3+
C.Fe2+
D.H+

有机物H是一种常见的有机合成中间体，在染料、香料、磺酰脲类除草剂等生产中用途广泛，以有机物A为原料合成H的路线如下所示:

已知：I.

II.

III.

请回答下列问题:

(1)A的化学名称为________________________，分子中共面的原子数最多为_____个。

(2)E分子中所含官能团的名称为________________，②的反应类型为______________。

(3)F的结构简式为_____________________，写出反应⑦的化学方程式:___________________________。

(4)D的同分异构体中，能发生银镜反应，且能与钠反应放出H2的共有_____种，写出核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:1:2:6的所有同分异构体的结构简式:_______________________。

(5)设计一条由E到I的合成路线。合成路线示例如下：

A.锌B.铁C.铜D.金

A. 图中表示将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数

B. 实验室用图乙装置滴定FeSO4溶液

C. 实验室用图丙装置脱结晶水得无水硝酸铜固体

D. 图丁表示常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，图中a点溶液可通过蒸发变到b点

A. 醋酸的电离:CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+

B. Al(OH)3通氨水:Al(OH)3+4NH3·H2O [Al(NH3)4]3++3OH-+4H2O

C. CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

D. BaSO4的电离方程式:BaSO4Ba2++SO42-

（1）①该装置有明显错误处,请指出错误之处:_________；

②作图修改(只针对需修改部位)：_____________。

（2）经过（1）改正后进行实验，实验过程如下:

a.检查装置气密性；

b.常温常压下，取4.6g乙醇与足量的金属钠反应并利用排水法收集产生的H2(假设广口瓶和量筒足够大)；

c.当圆底烧瓶中不再有气泡产生,不能立即读数,必须先_____,后________，再平视读取量筒中收集到水的体积为1240.0mL。经计算常温常压下气体摩尔体积为__________。

（3）经过（1）改正后仍有实验误差，下列哪些选项会导致实验误差_______。

A.收集到的氢气中含有装置中原有的空气

B.收集H2前导管B中无蒸馏水

C.分液漏斗中的无水乙醇进入圆底烧瓶后占用了装置内气体空间

①中涉及的主要反应有：

主反应：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

副反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

试回答下列问题：

（1）①中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是___________。

（2）③中调节pH至4.7，目的是____________________________。

（3）⑤中加硫酸酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，请写出该平衡转化的离子方程式：___________________________。

（4）称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2molL﹣1H2SO4和足量NaI（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200molL﹣1Na2S2O3标准溶液滴定。

（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）

①判断达到滴定终点的依据是：__________________________；

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml，所得产品的中重铬酸钠的纯度为（设整个过程中其它杂质不参与反应）___________。

Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

_________________

（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。实验结论：A的相对分子质量为_____。

（2）将9.0g A在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过足量浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。则A的分子式为_____。

（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）。

实验结论：A中含有的官能团（名称）：_____。

（4）A的核磁共振氢谱如图。实验结论：A中含有_____种氢原子。

（5）综上所述，A的结构简式为_____。