（1）浓度为0.1mol·L－1的NaOH溶液200mL，与足量酸反应时，能放出多少千焦的热量_____？

（2）浓度为5%的H2SO4溶液980g，与足量的NaOH溶液反应，能放出多少热量______ ？

（3）用浓度为0.2mol·L－1的HNO3 100mL，与足量的NaOH溶液反应，能放出多少热量_____ ？

（2）4.5g水与________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是________。

A. 放电时，Mg(液)层的质量减小

B. 放电时正极反应为：Mg2++2e—=Mg

C. 该电池充电时，Mg—Sb(液)层发生还原反应

D. 该电池充电时，C1—向中层和下层分界面处移动

下列叙述正确的是

A. 新制的pH=1的氯水中，c(C13-)>c(HClO)>c(H+)

B. 新制氯水中持续通入SO2，pH不断变小，溶液颜色不断加深

C. 25℃时，HClO H++ClO-的电离常数Ka的对数值为lgKa=-7.54

D. pH=6的氯水中加入NaOH溶液，主要发生的离子反应方程式为HClO+OH-=ClO-+H2O

【题目】下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（ ） ①澄清的石灰水
②氯水
③酸性高锰酸钾溶液
④氯化钡溶液
⑤品红溶液．
A.①④⑤
B.②③⑤
C.①②③
D.②③④

（2）0.3 mol氨气和0.4 mol二氧化碳的质量________(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数________，所含原子数________．

（3） 质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________，体积最小的是________．

【题目】光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（ ）
A.Si
B.CaO
C.SiO2
D.Na2CO3

A. 在c(CO32-)=0.1 mol·L-1的溶液中，c(Fe2+)≥3.2×10-10 mol·L-1

B. 将FeCl3和 FeCl2溶液分别调至PH=10，则c(Fe2+)< c(Fe3+)

C. 增加溶液的酸性，有利于将Fe2+沉淀为FeS和FeCO3

D. 将反应液中的Fe2+氧化为 Fe3+有利于将铁从溶液中除尽

A. 联二苯( )的二氯取代物有12种

B. 乙醇与浓硫酸混合加热制乙烯需加碎瓷片，目的是为了迅速升温至170℃

C. 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2 和H2O

D. 由苯制溴苯和由乙烯制1，2—二溴乙烷均发生了取代反应

A.NaClB.NaOHC.H2SD.H2