（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置____________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置____________。

（2）从碘水中分离出I2，选择装置_________，该分离方法的名称为___________。

（3）装置A中①的水的进出方向是_________，A中所有玻璃仪器的名称分别是__________。

Ⅱ.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解，下列各组物质的分离或提纯，应选用上述方法的哪一种？（填字母序号）

（4）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3__________；

（5）分离植物油和水__________；

（6）除去NaCl中所含的少量KNO3___________；

（7）除去CaO中少量CaCO3__________；

（8）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份_________；

（9）回收碘的CCl4溶液中的CCl4__________。

（1）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。

（2）已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子的摩尔质量为________。

（3）已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。

（4）有以下四种物质：①22 g二氧化碳　②8 g氢气　③1.204×1024个氮气分子 ④4 ℃时18 mL水

它们所含分子数最多的是__________，所含原子数最多的是________，质量最大的是________，所含电子数最多的是________(填序号)。

A. 30g/mol B. 90g/mol C. 78g/mol D. 90

A.NH4NO3B.K2CO3C.BaCl2D.NaOH

A.氧化物B.单质C.有机物D.无机物

A. 原子半径大小顺序为：r（Y）＞r（X）＞r（Z）＞r（R）

B. R与X形成的两种液态化合物中均只含极性共价键

C. Y与X可形成碱性氧化物Y2X2

D. 由R、X、Y、Z四种元素形成的常见化合物可抑制水的电离

A. 标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA

B. 常温下，46g NO2、N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NA

C. 36g3H2中含有的中子数目为12NA

D. 2.24 L（标准状况）O2与足量钠反应时，转移电子数目不可能为0.3NA

A. 若为NaOH与Na2CO3的混合物，0—a段的反应只有一个

B. 若为NaOH与NaHCO3的混合物，0—a段的反应只有一个

C. 两种固体中Na2CO3与NaHCO3的物质的量相同

D. 若为NaOH与Na2CO3的混合物，a=2

A. 标况下，2.24L的CO和CO2的混合气体中所含碳原子数为0.1NA

B. 常温常压下，46g的NO2中含有NO2的分子数为NA

C. 常温常压下，32g的O2和32g的O3所含氧原子数都是2NA

D. 含1mol Fe(OH)3的该胶体中，胶体粒子数小于NA

①

②

③

④化合物A的一氯代物只有一种

（1）I分子中含有的官能团名称为________________________________。

（2）A→B的反应类型为__________________，G→H的反应类型为____________。

（3）D的化学名称为___________________________。

（4）C的结构简式为_________________，L的结构简式为_______________。

（5）G→J中过程①的化学方程式为_________________________，J→K的化学方程式为___________________________。

（6）同时满足下列条件的I的同分异构体有_________种（不考虑立体异构，不包括I）。

①与具有相同的官能团 ②具有六元碳环结构 ③分子中有一个甲基