（1）写出醋酸的电离方程式___________________________________________。

（2）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________ 。

（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是_________。

（4）取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：C(H+)甲_____ 10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）

A.二氧化碳和碳反应生成一氧化碳

B.镁在二氧化碳中燃烧

C.氯化铵和氢氧化钡晶体反应

D.将浓硫酸与水1：1混合

A.需要持续不断加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因

C.因为石墨变成金刚石吸热，所以石墨比金刚石稳定

D.燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池

【题目】（1）对于下列反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ，如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_________。

（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a~b过程中改变的条件可能是________；b~c过程中改变的条件可能是_________；

（3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将_______（容器不与外界进行热交换,填“升高”或“降低”）。

【题目】已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（ ）

A. 加少量烧碱溶液 B. 加入少量CH3COONa晶体

C. 加少量冰醋酸 D. 加水

A. 小麦种子细胞中，物质A是葡萄糖，物质E是淀粉

B. 相同质量的E和F彻底氧化分解，释放能量较多的是F

C. 物质C的种类约有20种，基本组成元素是C、H、O、N

D. SARS病毒的物质H彻底水解后，产物是CO2和H2O

【题目】将足量氯气通入盛有KI和KBr混合液的烧杯中，完全反应后，将溶液蒸干，灼烧，最后烧杯中剩余的固体是（ ）
A.KCl和I2
B.I2
C.KCl
D.KCl、Br2和I2

（1）A一般是指_______；E在动物细胞中是指_______，在植物细胞中主要是_______。

（2）F是指_______，它是由B（甘油和脂肪酸）组成的。除F之外，脂质还包括_______和_______。

（3）C是________________

（4）D是指_______，生物体内的H分为_______和_______两大类。

【题目】100℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（ ）

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2；②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等；③烧瓶内气体的压强不再变化；④烧瓶内气体的质量不再变化；⑤NO2的物质的量浓度不再改变；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深；⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

A.SO2和SiB.NaCl和HCl

C.CO2和H2OD.CCl4和KCl