A. CO32－ + H2O HCO3－+ OH－ 热的纯碱溶液清洗油污

B. Al3+ + 3H2O Al(OH)3（胶体）+ 3H+ 明矾净水

C. SnCl2 + H2O Sn(OH)Cl↓ + HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

D. TiCl4+ （x+2）H2O（过量） TiO2·x H2O↓ + 4HCl 用TiCl4制备TiO2

（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：

①反应I为NO +O3===NO2+O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是__________mol

②反应Ⅱ中，当n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为___________

（2）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）。装置I中发生反应的离子方程式为____________________________________

（3）装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，请写出生成等物质的量的NO3－和NO2－时的离子方程式____________________________________

（4）装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，再生时生成的Ce4+在电解槽的_____________（填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成S2O42一的电极反应式为_________________________________

（5）取少量装置Ⅳ所得的产品溶于水，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________

A. NH4+ + 2H2O NH3·H2O + H3O+ B. HCO3-+H2OH3O+ + CO32-

C. HS- + H3O+ H2S + H2O D. Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO

②C(s)＋O2(g)===CO2(g） ΔH2＝－393．5 kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l） ΔH3＝－285．8 kJ/mol

则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为

A. －870．3 kJ/mol B. －571．6 kJ/mol

C. +787．0 kJ/mol D. －488．3 kJ/mol

（1）用下图装置制备纯净的SO2，发生装置中反应的化学方程式为________，装置的连接顺序为：a→________（按气流方向，用小写字母表示）

（2）用如图装置探究SO2的性质。限选试剂：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、 淀粉-KI溶液、新制H2S溶液。

（3）工业上回收利用SO2的一种途径是：

该小组在实验室探究步骤Ⅱ时，一定条件下向100mL c0mol·L－1的(NH4)2SO3溶液通入空气后，欲测定溶液中(NH4)2SO3的氧化率(α)。

①为该小组设计实验方案（不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示）：______________________________________________________________________________

②α =________×100%（用实验方案中的物理量表示）。

A.在周期表中处于第三周期ⅦA族

B.在周期表中处于第2周期ⅥA族

C.氢化物比PH3稳定

D.常见化合价只有-3、+2、+3、+5价

（1）生物体的有机物可以通过颜色反应加以区别鉴定，Ⅱ、Ⅲ使用___________染色，依次呈现________、________；________可用苏丹Ⅲ染液鉴定而呈现________；使用________鉴定Ⅳ时，加_________________，摇匀后呈现________。

（2）组成Ⅱ、Ⅲ的基本单位共有________种，碱基共有______种。

（3）Ⅳ的结构具有多样性的直接原因是_______________________________________。

（4）由小分子物质X、Y、Z、P生成大分子物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的过程中，有一共同的生成物是________。

（5）相同质量的Ⅴ氧化分解供能时释放的能量远远多于Ⅰ，原因是Ⅴ中________含量高。

A. 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

B. 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸

C. 图丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D. 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)

A. 铜片上发生了还原反应

B. 电子通过导线由铜片流向锌片

C. 正极有O2逸出

D. 正极附近的SO42-浓度逐渐增大

A. 若该图表示的是活细胞的各化学元素的含量，则甲为碳元素

B. 若该图表示的是细胞各化学元素占干重的百分比，则甲为氧元素

C. 若该图为活细胞的化合物组成情况，则甲中含有的元素为C、H、0

D. 若该图是完全脱水后的细胞的化合物组成情况，则甲是蛋白质