① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液 ③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是_________________________。

（2）清除水瓶水垢中含有的CaSO4的方法是：将水瓶中的水垢用碳酸钠饱和溶液浸泡后加水冲洗，再加入盐酸即可，请写出上述反应的化学方程式：________________、_____________ 。

（3）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32-水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之____________________。

（4）电离平衡常数（用K表示)是一种平衡常数。电离平衡常数的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

氢氟酸的电离方程式为____________________，次氯酸电离平衡常数的表达式为_______________。

（5）25℃时，pH=3的HF溶液中，未电离的氟化氢物质的量浓度为_______________________mol/L。

Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯：

有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；

b．Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。

（1）若②中加入氧化剂为H2O2，写出离子反应方程式____________________________________。

（2）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤______（选填①、②、③、⑤）。

（3）滤渣2的主要成分为_______________________________。

（4）写出步骤④后产生滤渣3的离子反应方程式______________________________。

（5）滤液3中含碳粒子浓度大小的顺序为______________________________________。

Ⅱ．BaS溶液的制备：

（6）写出煅烧还原的化学反应方程式__________________________________。

BaSO4和BaCO3的KSP相当，解释为什么BaCO3可溶于盐酸中而BaSO4难溶___________________。

Ⅲ．制取锌钡白：

（7）如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是________。

A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑

B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O

（1）写出装置甲的电解总反应方程式________________________________________。

（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为E→_________________（填写连接的字母）。

（3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末进行加热前，需要先通一段时间某气体并检验该气体的纯度，检验该气体已经纯的具体的操作和现象为_______________________________。

（4）乙装置的a瓶溶液可选用__________________。

A.淀粉碘化钾溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.硫化钠溶液 D.Fe(NO3)2溶液

（5）若a瓶中盛放过量的NaHSO3溶液，写出发生的离子反应方程式_____________________。

（6）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案。精确测量硬质玻璃管的质量为a g,加入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g , 实验完毕后：

甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g, 进而确定Cu的相对原子质量。

乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。

乙方案不足之处是________________________________________________________。

按甲方案进行计算，Cu的相对原子质量为__________。（用含a、b、c的式子来表示）

A. N点所在曲线为pH变化曲线

B. M、N两点的溶液中NH4＋的物质的量：M>N

C. Q点消耗盐酸的体积大于氨水的体积

D. 随着盐酸滴入，溶液导电性持续增强

【题目】下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） ①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3 ④Al．
A.③④
B.②③④
C.①③④
D.全部

【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
B.Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣
C.Mg2+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣
D.H+、K+、CO32﹣、SO42﹣

A.BF3B.H2OC.CCl4D.PCl5

（2）标况下，W g CO2与4.48 LH2的混合气体的总体积等于32g CH4的体积，求W=___。

①该气体的物质的量为________mol。

②该气体所含原子总数为________个。

③该气体在标准状况下的体积为________L。

（2）将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______，氮原子和氧原子的个数比为_______，该混合气体的平均摩尔质量为_________。

（3）同温同压下，质量相同的五种气体：① CO2 ② H2 ③ O2 ④ CH4 ⑤ SO2。

所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_________________；所含原子数由多到少的顺序是__________________________；密度由大到小的顺序是__________________。

（4）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，CO的质量是__g，CO2的体积是_____升。