【题目】将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，下列叙述正确的是

A. 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

B. 慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

C. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D. 恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

A. Na B. Mg C. Al D. Si

A.离子化合物中只存在离子键，没有共价键

B.非极性键只存在于双原子的单质分子中

C.共价化合物分子中一定不存在离子键

D.仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键

【题目】羟氡(NH2OH)为一元弱碱(25℃时，电离常数Kb=9.0×l0-9)，其电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH++OH-。用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。下列说法不正确的是( )

A. A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等

B. A点对应溶液的pH=9.5

C. D点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)

D. C点时，溶液呈酸性

A. A是反应物

B. 前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1

C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D. 反应的方程式为2A(g)2B(g)＋C(g)

A. Z的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性

B. Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱

C. X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧

D. Q的氢化物的水溶液能与W的盐反应得到W的氢化物，说明非金属性Q>W

【题目】一定温度下，向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是(　　)

A. 容器内气体密度不随时间变化 B. 容器内各物质的浓度不随时间变化

C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 D. 单位时间内消耗0.1 mol X，同时生成0.2 mol Z

【题目】下图装置(Ⅰ)为一种可充电锂离子电池的示意图，该电池充、放电的化学方程式为：Li4Ti5O12+3Li Li7Ti5 O12 。装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合K1，断开K2时，Fe电极附近溶液先变红。下列说法正确的是( )

A．闭合K1，断开K2时，若将Fe电极和石墨电极互换，装置(Ⅱ)中发生的总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

B．闭合K1，断开K2时，当0.1 mol Li＋从A极区迁移

到B极区，理论上Fe电极上产生的气体体积为1.12 L（标准状况下）

C．取下锂离子电池充电，电极A为阳极，发生还氧化反应，电极上发生的电极反应式为：Li7Ti5 O12 -3e－= Li4Ti5 O12＋3 Li+

D．若开始时，断开K1，闭合K2，一段时间后，石墨电极附近显红色，则该电极反应为：2H++2e-=H2↑

A. 0.1molH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B. 17g羟基所含电子的数目为10NA

C. lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2NA

D. 密闭容器中1molH2(g)与1molI2(g)共热反应制备HI增加2NA个H-I键

A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B. 高压比常压有利于合成SO3的反应

C. 加入催化剂有利于氨的合成

D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来