（1）分离Na2CO3溶液和CCl4，选_____（填序号），操作名称为________。

（2）用CCl4提取碘水中的碘，选______，操作名称为________。

（3）用氢氧化钠溶液吸收O2中混有的杂质Cl2，选_______，操作名称为________。

（4）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒选______，操作名称为__________。

（5）制取蒸馏水，选________，操作名称为________。

A. A B. B C. C D. D

【题目】某温度下，向一定体积0.1mol·的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是

A. M点和N点溶液中的电离程度相同

B. Q点溶液中，

C. M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性

D. N点溶液加水稀释，变小

(1)B的分子式为C4H7Br，且B不存在顺反异构，B的结构简式为________，A到B步骤的反应类型是_________。

(2)E中含氧官能团的名称是_________，D的系统命名为_________。

(3)下列说法正确的是_________。

A.1 mol化合物C最多消耗3 mol NaOH

B．1 mol化合物E与足量银氨溶液反应产生2 mol Ag

C．F不会与Cu(OH)2悬浊液反应

D．丁烷、1-丁醇、化合物D中沸点最高的是丁烷

(4)写出D、F在一定条件下生成醇酸型树脂的化学方程式_________。

(5) 的符合下列条件的同分异构体有_______种。

①苯的二取代衍生物；②遇FeCl3溶液显紫色；③可发生消去反应

(6)①己知丙二酸二乙酯能发生以下反应：

②C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O

利用上述反应原理，以丙二酸二乙酯、1,3-丙二醇、乙醇钠为原料合成，请你设计出合理的反应流程图__________________。

提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：

(1)P元素的基态原子有______个未成对电子，白磷的分子式为P4，其结构如图甲所示。科学家目前合成了N4 分子，N 原子的杂化轨道类型是______，N-N 键的键角为_____；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途为____________。

(2)N、P、As 原子的第一电离能由大到小的顺序为___________。

(3)立方氮化硼晶体的结构如图乙所示。该晶体中，B原子填充在N原子的______(填空间构型名称)空隙中，且占据此类空隙的比例为________(填百分数)。

(4)N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是________；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm，则其密度为____g·cm-3(用含a 的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)。

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由________色变为________色，并________为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_______mL，终点读数为_______mL，所用盐酸溶液的体积为_______mL。

A. CH4（C2H4）：酸性高锰酸钾溶液

B. NaHCO3溶液（少量Na2CO3）：通入足量的CO2气体

C. 溴苯（混有Br2）：加NaOH溶液洗涤、静置、分液

D. FeCl2溶液（FeCl3）：加入过量铁，充分反应后过滤

(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。

①该反应在常温下_______(填“能”或“不能”)自发进行。

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是____(填字母，下同)。

a．容器中的压强不变

b．1 mol H—H键断裂的同时，断裂2 mol H—O键

c．c(CO)＝c(H2)

d．密闭容器的容积不再改变

(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

①实验1中从反应开始至平衡以CO2表示的平均反应速率为v(CO2)＝________(取小数点后两位，下同)。

②该反应的正反应为________(填“吸”或“放”)热反应，实验2条件下平衡常数K＝________。

(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，达到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。

a．升高温度

b．充入He(g)，使体系压强增大

c．将H2O(g)从体系中分离出来

d．再充入1 mol CO2和3 mol H2

A．c(H+)=c(CH3COO-)

B．加水稀释时增大

C．与pH = 12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性

D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，电离常数Ka变小

A.6g氢气 B.0.5molCO2 C.1.204×1023个CO分子 D.147g H2SO4 E.92g乙醇（C2H5OH）

（2）NA表示阿伏加德罗常数的值

①1.204×1023个水分子中共________mol氢原子。

②某气体在同温同压下对H2相对密度为32，则该气体的相对分子质量为__________。

③某气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况)，该气体的摩尔质量是___g/mol。

④25g CuSO4·5H2O晶体中含有氧原子______个。

⑤16gO2含有的氧分子数与______g CO2含有的氧原子数相等。

⑥标准状况下，11.2 L CH4中含有的氢原子数为________个。