负极：LixC6－xe－＝C6＋xLi＋（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）

正极：Li1－xMnO2＋xLi＋＋xe－＝LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰）

下列有关说法不正确的是

A. 该电池的反应式为Li1－xMnO2＋LixC6＝LiMnO2＋C6

B. K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应

C. K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区

D. 在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化

A. ①③ B. ②③

C. ①④ D. ②④

A. 含有大量NO3-的溶液：H+、K+、Cl-、SO32-

B. 中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-

C. 的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

D. 由水电离出的c(H+) =10-12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-

A.第七周期第IIIA族B.第七周期第VA族

C.第七周期第IIIB族D.第七周期第VB族

【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s) + CO2（g）2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P分）=气体总压（p总）×体积分数。下列说法正确的是

A. 550℃时，若充入惰性气体，V正、V逆均减小，平衡不移动

B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为40.0%

C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= 23. 04p总

【题目】恒温条件下，可逆反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是

①NO的体积分数不再改变的状态 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③混合气体的颜色不再改变的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①④⑤ D. 全部

【题目】下列实验操作中错误的是（ ）
A.由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.使用容量瓶前检查它是否漏水
D.蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热

A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuO

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D．若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相同

（1）该硫酸的物质的量浓度为________ molL﹣1。

（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要100mL 3.0molL﹣1的稀H2SO4，则需取_____mL的该硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格是__（从下列中选用）。

A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL

（3）整个实验中所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有_________________。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）。

A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中______。

B．用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面___________。

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________。

D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线___________。

E、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_________。

F、定容时俯视液面读数____________。

A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L

B. 当0盐酸)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为H++CO32-=HCO3-

C. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOH

D. 向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224 mL