A. 标准状况下，VL气态烯烃(CnH2n)含中子的数目为

B. 1LFe2(SO4)3溶液中，若c(Fe3+)=2 molL-1，则SO42-的数目为3NA

C. 一定量的硝酸和铁粉反应放出0.5mol气体，则转移的电子数一定是1.5NA

D. 46g甲酸含H-O键的数目为0.5NA

A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.生石灰和水的反应

C.甲烷与O2的燃烧反应D.灼热的炭与CO2反应

A.制半导体元素B.制农药元素

C.制催化剂元素D.制耐高温合金的元素

A. 从b点到c点的溶液中：逐渐减小

B. a点对应溶液中存在：c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)

C. b点和c点对应的溶液中，KW相同

D. b点溶液中存在：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

(1).操作①为__________。

(2).操作②~④所加试剂的溶质依次为__________。

(3).如何判断SO42-已除尽?__________。

(4).实验过程中产生的多种沉淀__________(填“需要”或“不需要”)多次过滤,其理由是__________。

(5).该同学的实验设计方案是否严密?__________(填“严密”或“不严密”),请说明理由:__________.

A. 若M电极材料换成Cu做电极，则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变

B. 电解过程中N电极表面先有红色物质生成，后有气泡产生

C. Q点时M、N两电极上产生的气体总量在相同条件下体积相同

D. A点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态

A. 反应过程中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH－）+c（Cl－）

B. V（HCl）=10.00mL时，c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（NH3H2O）

C. V（HCl）＜20.00mL时，溶液一定呈碱性

D. V（HCl）=30.00mL时，2c（Cl－）=3c（NH4+）+3c（NH3H2O）

①单质的氧化性减弱 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强

A.①②③B.①②C.②③D.①③

A. 该燃料电池工作过程中电流方向从a极流向b极

B. 该燃料电池工作时电路中通过1mol电子，消耗的O2的体积为5.6L

C. Pt(a)电极的反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+

D. 该燃料电池工作时H+由b极室向a极室移动，电解质溶液的PH增大

【题目】有机物X是合成某药物的中间体，X的结构简式为：以有机物A为原料合成X的流程如图所示（部分条件省略）：

(1)步骤①的反应类型为____。

(2)D分子中官能团的名称是____ 。

(3)步骤⑥中E的结构简式为_______；碳酸钠的作用是_________。

(4)1mol B最多可消耗H2的物质的量为______mol。

(5)利用可制备某线性结构高分子酚醛树脂，该反应的化学方程式为____。

(6)满足下列条件的同分异构体有____种。

①苯环上有三个取代基；

②能发生银镜反应；

③能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。