A. 一段时间后电流计指针将归零，此时可视为反应不再进行

B. 当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升

C. 当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，乙中Ag电极质量增加

D. 实验开始先闭合K2，断开K1，此时NO3-向B电极移动

A. 标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2NA

B. 25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，则BaSO4饱和和溶液中Ba2+数目为1×10-5NA

C. 常温常压下，Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移电子数是2 NA

D. 1L1mol·L-1AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA

25℃时，用浓度为0.1000 molL-1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 molL-1的两种酸HX、HZ（忽略体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是

A. 通过分析可得表格中a <7，b=7

B. 将上述的HZ溶液稀释100倍后pH比HX溶液的pH大

C. 由于Z元素的非金属性比Y强，所以Z氢化物的酸性较强

D. 0.1000 molL-1 Na2Y的水溶液中：c(Y2－) + c(HY－) + c(H2Y) ＝ 0.1000 molL-1

A. 装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

B. 装置①中，铁做负极，该电极反应式为：Fe3++e﹣═Fe2+

C. 装置②为铁上镀铜装置c为纯铜电极

D. 若用装置②精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

（1）取10 mL该溶液于试管中并滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀；

（2）取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如下图所示。

下列说法不符合事实的是（ ）

A. 根据图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L

B. 根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/L

C. 另取一定量该溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42ˉ同时完全沉淀

D. NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子的物质的量之比为：2：1：1：3

(1)下列关于氯吡格雷的说法正确的是___________。

A.氯吡格雷在一定条件下能发生消去反应

B.氯吡格雷难溶于水，在一定条件下能发生水解反应

C.lmol氯吡格雷含有5NA个碳碳双键，一定条件下最多能与5molH2发生加成反应

D.氯吡格雷的分子式为C16H16ClNO2S

(2)物质D的核磁共振氢谱有__________种吸收峰。

(3)物质X的结构简式为_____________。

(4)物质C可在一定条件下反应生成一种含有3个六元环的产物，写出该反应的化学方程式__________，反应类型是______________。

(5)写出属于芳香族化合物A的同分异构体______________(不包含A )

(6)已知：，写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图__________________(无机试剂任选)。

A. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞７，则一定有：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 1L0.1molL-1CuSO4·(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)

C. 0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

D. 物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c1＞10c2

【题目】下列各组物质中，各成分都属于电解质的是（ ）
A.磷酸晶体和磷酸溶液
B.硝酸钾晶体和熔化的硝酸钾
C.蔗糖晶体和熔化的蔗糖
D.熟石灰和澄清石灰水

(1)与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元索X、Y、Z的第一电离能如下表：

基态Z原子的核外电子排布式为_______________。X、Y、Z三和元素形成的单质熔点由高到低的顺序为______________(用元素符号表示)，其原因为_________________。

(2)F与I同主族，BeF2是由三个原子构成的共价化合物分子，分子中中心原子Be的杂化类型为________________，BeF2分子的空间构型是___________________。

(3)Cl与I同主族，Cl具有很强的活泼性，可以形成很多含氧化合物，其中含氧酸HClO、HClO2、HClO3、HClO4酸性由强到弱的顶序为__________________。

(4)131I2晶体的晶胞结构如图甲所示，该品胞中含有________个131I2分子，该晶体属于______________(填晶体类型)。

(5)KI的晶胞结构如图乙所示，每个K+的配位数为___________。KI晶体的密度为_____ρg·cm-3，K和I的摩尔质量分别为Mk g·mol-1和MI g·mol-1，原子半径分别为rKcm和rIcm，阿伏加德罗常数的值为NA，则KI晶胞中的空间利用率为________________。

A.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸B.加热

C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉