第一步：NaNO2+NH4Cl＝NaCl+NH4NO2

第二步：NH4NO2N2↑+2H2O

下列对第二步反应的叙述中正确的是

①NH4NO2仅是氧化剂

②NH4NO2仅是还原剂

③NH4NO2发生了分解反应

④只有氮元素的化合价发生了变化

⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂

A. ①③ B. ①④

C. ②③④ D. ③④⑤

A. 若直流电源 a 为负极，b 为正极，关闭 K2 ，打开 K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，则电路中电流方向为从右侧石墨棒沿导线到左侧石墨棒

B. 关闭K2，打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴 入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则 a 为负极，b 为正极

C. 若关闭K2、打开K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多则a为正极，b为负极

D. 若直流电源 a 为负极，b 为正极，关闭 K2，打开 K1，一段时间后，再关闭 K1，打开 K2，则左 侧石墨棒上发生的电极反应为 H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O

A. 提高溶液的温度

B. 将溶液稀释到原体积的10倍

C. 加入适量的醋酸钠固体

D. 加入等体积0．2 mol·L-1盐酸

【题目】实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是

A. NaNO2发生氧化反应

B. 生成1 mol N2时转移的电子数为6 mol

C. NH4Cl中的氮元素被还原

D. 被氧化和被还原的元素是同一种元素

【题目】水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：O2MnO(OH)2I2S4O62－

①写出O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_______________________。

②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.010 00 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(以mg·L－1表示)，写出计算过程_____。

A. 12.4gP4中所含共用电子对总数为0.4NA

B. 25℃时，pH=l的HC1溶液中含有H+的数目为0.1NA

C. 标准状况下，19gH218O2中所含电子总数为9NA

D. 1molSO2与0.5molO2在容积为V的容器中充分反应后转移电子数为2NA

A.K＋、Fe2＋、Cl-、NO3-B.Al3+、NH4＋、OH-、NO3--

C.Na＋、H＋、Cl-、CO32-D.Mg2+、Ba2＋、SO42-、Cl-

A.1:1B.2:1C.3:1D.1:3

A. 24gMg与足量N2反应生成Mg3N2,转移的电子数为6NA

B. lmolNa218O2中所含的中子数为42NA

C. 9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NA

D. 1mol环已烷中含有的共价键数为12NA

A. I表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化

B. a、b、c三点溶液的pH：b>c>a

C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D. a点水电离出的n(H+)大于c点水电离出的n(H+)