【题目】下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是（ ）
A.金属钠在C12中燃烧
B.铜在氯气中燃烧
C.氢气在氯气中燃烧
D.钠在氧气中燃烧

【题目】下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ）
A.久制的氯水
B.碘水
C.KBr
D.KI

①1mol苯中含有的碳碳双键数为3NA

②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA

③3.4gNH3中含N﹣H键数目为0.2NA

④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同

⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA

⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1

⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA

⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子．

A. ①④⑤⑦ B. ②⑤⑧ C. ②④⑤⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧

（1）把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，最适宜选用的物质是____（填序号，下同），加入______调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液．

a．KMnO4 b．H2O2 c．MgO d．NaOH

（2）若除去溶液中的杂质离子，调节溶液的pH范围为：___________。

（3）由MgCl2溶液获得MgCl2固体的操作是：__________________。

（4）已知：Ksp［BaSO4］=1×10-10，Ksp［BaSO3］=5×10-7。把部分被空气氧化的Na2SO3溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全［c(SO42-)≤1×10-6mol·L-1］，此时溶液中c(SO32-)≤__________mol·L-1。

（1）电源A极是____极．

（2）2分钟后，若将乙池恢复到电解前的状态，则应加入______，加入的物质的量为______mol。

（3）丙池中发生反应的离子方程式为：________________

（4）丙装置上某极可析出固体___克，溶液的n（H+）为_____．

（5）电解n分钟后，硫酸铜正好消耗完，再将e、f电极反接电源，用同样的电流再电解n分钟，则丙溶液中的硫酸铜的物质的量浓度为______mol/L．（不考虑溶液体积变化）

A.①③④B.②③⑤C.②④⑤D.①②④

①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H =-273kL/mol

②NO2-(aq)+l/2O2(g)=NO3-(aq) △H =-73kL/mol

下列叙述不正确的是

A. lmol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02×1023个电子

B. 室温下，0.1mol/LHNO2(aq) pH>l，则NaNO2溶液显碱性

C. NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H =-346kL/mol

D. 在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱

【题目】下列各组物质属于同位素的是（ ）
A.氕、氘、氚
B.金刚石和石墨
C.O2 和O3
D.C2H4和CH4

A.只有Fe2+和Cu2+B.一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+

C.一定有Fe2+，可能有Cu2+D.只有Fe2+

（1）N电极的电极反应式为______________________．

（2）请完成电解池中Cr2O72转化为Cr3+的离子反应方程式：______________

Cr2O72+　　Fe2++　　═　　Cr3++　　Fe3++　 　

（3）处理废水时，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，当c（Cr3+）=1×105molL﹣1 时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH=_______． （已知，Ksp=6.4×1031，lg2=0.3）

（4）若燃料电池改用KOH溶液作电解质溶液，则M极的电极反应式为：____________________

（5）已知H2B在溶液中的电离方程式：H2B=H++HB﹣，HB﹣H++B2﹣．下列叙述一定正确的是（____）

A．Na2B溶液存在H2B B．NaHB溶液一定显碱性

C．NaHB溶液一定显酸性 D．NaHB溶液与稀盐酸反应的离子方程式是HB﹣+H+=H2B