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【题目】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂,可由NOCl2反应得到,化学方程式为2NO(g)Cl2(g) 2NOCl(g)

1氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯,涉及如下反应:

①2NO2(g)NaCl(s) NaNO3(s)NOCl(g)

②4NO2(g)2NaCl(s) 2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)

③2NO(g)Cl2(g) 2NOCl(g)

设反应①②③对应的平衡常数依次为K1K2K3,则K1K2K3之间的关系为____________

2300 ℃时,2NOCl(g) 2NO(g)Cl2(g)。正反应速率的表达式为vk·cn(NOCl)(k为速率常数,只与温度有关),测得速率与浓度的关系如表所示:

序号

c(NOCl)/mol·L1

v/mol·L1·s1

0.30

3.60×109

0.60

1.44×108

0.90

3.24×108

n________k________

31 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)1 mol Cl2(g),在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示:反应开始到10 minCl2的平均反应速率v(Cl2)________ mol·L1·min1

4在密闭容器中充入NO(g)Cl2(g),改变外界条件[温度、压强、、与催化剂的接触面积]NO的转化率变化关系如图B所示。X代表________

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A. 7.8gNa2O2与足量水反应,转移的电子数为0.1NA

B. 36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NA

C. 25℃时,pH=12的氨水中所含OH-的数目为0.01NA

D. 30 g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含C-H键的数目为2NA

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【题目】ABCD分别是NaNO3NaOHHNO3Ba(NO3)2四种溶液中的一种,现利用另一种溶液X,用如图所示的方法可将它们依次确定。

试确定ABCDX各代表何种溶液。

A________B__________C_________D_________X_________

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【题目】聚苯乙烯塑料在生产、生活中有广泛应用,其单体可由乙苯和二氧化碳在一定条件下反应制得,其反应原理如下:

下列有关说法不正确的是

A. 苯乙烯可通过加聚反生成聚苯乙烯

B. 苯乙烯分子中所有原子可能共平面

C. 乙苯、苯乙烯均能使溴水褪色,且其褪色原理相同

D. 等质量的聚苯乙烯与苯乙烯中所含的碳原子数相同

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【题目】氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题:

1与汽油相比,氢气作为燃料有许多优点但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式:________________________________

2氢气可用于制备H2O2

已知:H2(g)A(l)===B(l) ΔH1

O2(g)B(l)===A(l)H2O2(l) ΔH2

其中AB为有机物,两反应均为自发反应,则H2(g)O2(g)===H2O2(l)ΔH________0(“>”“<””)

3在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应:MHx(s)yH2(g) MHx2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________

a容器内气体压强保持不变 b吸收y mol H2只需1 mol MHx

c若降温,该反应的平衡常数增大 d若向容器内通入少量氢气,则v(放氢)>v(吸氢)

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【题目】1硅和氯两元素的单质反应生成1 mol Si的最高价化合物,恢复至室温,放热687 kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69 ℃和58 ℃,写出该反应的热化学方程式__________________________________________

2比较下列溶液中指定微粒浓度的大小:浓度均为0.1 mol·L1的①H2S②NaHS③Na2S④H2SNaHS混合液,溶液pH从大到小的顺序是_____________。(填序号)c(H2S)从大到小的顺序是__________。(填序号)

3已知Ksp[Cu(OH)2] = 1×1020 。要使0.2 mol / L CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全,则应向溶液里加入NaOH溶液,调整溶液的pH范围为_________________

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【题目】离子和分子是粒子存在的两种重要形式,一些粒子在人的生理活动中发挥着重要的作用。下列常见的粒子中,没有还原性的是(

A.Cl-B.Na+C.N2D.Fe2+

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【题目】下列有关图示说法不正确的是(   )

A. 图甲表示水中c(H)c(OH)的关系,则XZ线上任意点均表示溶液呈中性

B. 图乙表示由2 mol A(g)4 mol B(g)形成4 mol A—B键放出E2 kJ能量

C. 25℃时向l00mL0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.lmol/L NaOH溶液的pHNaOH溶液体积关系曲线如图丙,则a点到b点过程中,溶液导电能力增强

D. 图丁装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,其阴极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

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【题目】2022年北京冬奥会速滑比赛将在国家速滑馆举行。运动员比赛用速滑冰刀由不锈钢制成,不锈钢含有的最主要元素是(

A.B.C.D.

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【题目】在某温度下,将2molA3molB充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g) C(g)+D(g)5min后达到平衡,各物质的平衡浓度的关系为:ca(A)c(B)=c(C)c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的8倍,A的转化率不发生变化,则B的转化率为(   )

A. 60% B. 40% C. 50% D. 无法确定

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同步练习册答案