【题目】镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中，有广泛应用，它的工作原理如下：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2.下列叙述正确的是

A. 该电池放电的时候，负极附近pH增大

B. 放电时每转移2mol电子，有2mol NiO（OH）被氧化

C. 充电时，阳极反应式是Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O

D. 充电时，Cd电极接电源正极

A. 使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

B. c( OH-) <的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、NO3-

C. 含有大量Fe( NO3)2 的溶液中：H+、NH4+、Cl-、SO42-

D. 水电离的c( H+)= 1× 10 -13mol/L的溶液中：K+、Mg2+、Br-、CH3COO-

请回答下列问题：

（1）滤渣中所含主要物质的化学式为_____，试剂A是_____。

（2）上述流程中加入过量的氢氧化钙溶液的目的是_____，所发生反应的化学方程式为_____。

（3）上述流程中，进行酸化的目的是_____（用化学方程式表示）。

（4）操作I的名称是_____，操作Ⅱ的名称_____。

A. 简单离子半径：Y<Z

B. W元素的氧化物对应的水化物可能是弱电解质

C. X2Y2加入酸性高锰酸钾溶液中，还原产物为X2Y

D. X、Z都能分别与Y形成含非极性键的分子

A. PH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后PH=3

B. 室温 pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性

C. 室温pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H＋)相同

D. 某温度下，水的离子积常数为1×10-12，该温度下PH=7的溶液呈中性

【题目】下列说法正确的是（ ） ①1mol O2的质量是32gmol﹣1；②H2的摩尔质量是2g；③1mol H+的质量是1g；④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量．
A.①②③
B.③④
C.③
D.②④

（1）C→D的反应类型为___________，B的结构简式为___________。

（2）写出E→F的化学方程式：_______________________________。

（3）G中的含氧官能团的名称是_______________,写出由G在一定条件下反应生成高分子化合物的化学反应方程式：_______________________________________。

（4）M的同分异构体有多种,写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式：___________、___________、___________、___________。

①能发生银镜反应

②含有萃环且苯环上一氯取代物有两种

③遇FeCl3溶液不显紫色

④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气(一个碳原子上同时连接两个-OH的结构不稳定)

（5）对甲基苯酚是重要的有机化工中间体，写出以乙炔、丙炔为原料(无机试剂任选)制备对甲基苯酚的合成路线：_________________________________________________。

（1）镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2，画出镝(Dy)原子外围电子排布图：___________。

（2）高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+，基态时Cu3+ 的电子排布式为________________。

（3）观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3 价的元素是___________(填元素名称)。几种镧系元素的电离能(单位：kJ mol-1)

（4）元素铈(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。

①组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。

②写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：__________________(任写一种)。

③元素Al 也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为(AlCl3)2，分子中Al 原子杂化方式为_____________，分子中所含化学键类型有______________(填字母)。

a.离子键 b.极性键 C.非极性键 d.配位键

（5）PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有________个氧原子；已知晶胞参数为a pm，密度为ρ g· cm-3，NA=_____________ (用含a、ρ的代数式表示)。

【题目】恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g)，下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是

A. 容器中压强不再变化 B. SO2的体积分数不再变化

C. 容器中混合物的密度不再变化 D. 容器中各物质的浓度不再变化

（1）该混合气体的平均摩尔质量为________。

（2）该混合气体中CO和CO2的物质的量之比为_________。

（3）混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

（4）将混合气体依次通过如下图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。

②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。