【题目】在某溶液中酚酞呈粉红色．下列离子在该溶液中不能大量存在的是（ ）
A.K+
B.Na+
C.Ba2+
D.Al3+

A. ①②③⑦⑨⑩ B. ③④⑩ C. ②⑤⑥⑦⑩ D. ①②④⑤⑥⑨⑩

A. 1，4 B. 2，3 C. 2，4 D. 2，5

A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼而用”里的石灰，指的是Ca(OH)2

B. 某品牌的八宝粥不含任何糖类物质，糖尿病人可以放心食用

C. 未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝，成熟苹果的汁液不能与银氨溶液反应

D. 用氯化铁溶液洗涤银镜反应后的试管比用硫酸铁溶液效果好

【题目】下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A.MgCl2固体
B.NaCl溶液
C.液态HCl
D.熔融的KOH

【题目】有机物F()为一种高分子树脂，其合成路线如下：

已知：①A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134；

②

请回答下列问题：

(1)X的化学名称是__________。

(2)B生成C的反应类型为__________。

(3)E的结构简式为__________。

(4)由C生成D的化学方程式为____________________________________________________。

(5)芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分异构体能与饱和溶液反应放出气体，分子中只有1个侧链，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为6:2:2:1:1.写出两种符合要求的Y的结构简式：__________、__________。

(6)写出以乙醛和乙二醇为主要原料合成高分子化合物()的合成路线(无机试剂自选)：__________________________________________________。

（1）页岩气不仅能用作燃料,还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应CH4(g)+H2O(g) = CO(g)+3H2(g)　ΔH1。已知:CH4、H2、CO的燃烧热(ΔH)分别为-a kJ·mol-1、-b kJ·mol-1、-c kJ·mol-1;H2O(l)=H2O(g)　ΔH=+d kJ·mol-1。

则ΔH1=______________(用含字母a、b、c、d的代数式表示)kJ·mol-1。

（2）用合成气生成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2,在10 L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2,测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示:

200 ℃时n(H2)随时间的变化如下表所示:

①ΔH2____(填“>”“<”或“=”)0。

②写出两条可同时提高反应速率和CO转化率的措施:_____。

③下列说法正确的是____(填字母)。

a.温度越高,该反应的平衡常数越大

b.达平衡后再充入稀有气体,CO的转化率提高

c.容器内气体压强不再变化时,反应达到最大限度

d.图中压强:p1<p2

④0~3 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=____mol·L-1·min-1。

⑤200 ℃时,该反应的平衡常数K=____。向上述200 ℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、4 mol H2、2 mol CH3OH,保持温度不变,则化学平衡____(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

（3）甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下充入5.6 L甲烷,测得电路中转移1.2 mol电子,则甲烷的利用率为____。

（1）“酸溶”时加快反应速率的方法有______(写出一种)。

（2）①“还原”时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3+通过两个反应被还原,其中一个反应如下:

FeS2+14Fe3++8H2O15Fe2++2S+16H+，则另一个反应的离子方程式为_________。

②加入FeS2还原后,检验Fe3+是否反应完全的方法是______________________。

（3）①“沉淀”时,需要控制温度在35 ℃以下,其可能原因是___________________。

②所得FeCO3需充分洗涤,检验沉淀已洗净的方法是______________。

（4）FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,同时释放出CO2,则与FeCO3反应的物质为_______(填化学式)。

（5）写出在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式:_________________。FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时,也会生成FeO。现煅烧23.2 kg的FeCO3,得到Fe2O3和FeO的混合物15.84 kg,则Fe2O3的质量为____kg。

A. 用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中

B. 用图乙所示装置准确称得2.21g H2C2O4·2H2O固体

C. 用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡

D. 用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液

A. 装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属。

B. 装置②中阳极产生的气体可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

C. 装置③中的离子交换膜允许阳离子、阴离子和小分子水通过。

D. 装置④的待镀铁制品应与电源正极相连