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【题目】现用氯气与氢氧化钠溶液反应，若耗用的氯气为4.48L (标准状况)。
（1）则选用所贴标签为2.0mol·L－1的氢氧化钠，至少需该氢氧化钠多少毫升?
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（2）如选用所贴标签为7%（密度为1.043g·mL－1）的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠，至少需该盐酸多少毫升？
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【题目】关于如图所示各装置的叙述中，正确的是
A. 装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋
B. 装置①中，铁作负极，电极反应式为：Fe3＋＋e－=Fe2＋
C. 装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深
D. 若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
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【题目】在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，是氧化剂（用化学式表示），元素被氧化（用符号表示），HCl表现的性质是、 ， 电子转移的数目是 ．
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【题目】25℃时，SO2与NaOH反应后的溶液中存在含硫微粒H2SO3、HSO3-和SO32-，三者中各自所占的物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A. a表示SO32-物质的量分数随溶液pH变化的曲线
B. pH=8昀溶液中：c(HSO3-)>c(SO32-)
C. pH=7的溶液中：c(Na+)= c(HSO3-)+2c(SO32-)
D. 1mol/L的NaHSO3溶液中存在： c(H2SO3)=c(H+)+c(OH-)+c(SO32-)
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【题目】现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g，与100mL盐酸反应。（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。）
（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为__________________；
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为_____________mol；
（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为______________L；
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道_______________；
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积[V（CO2）]范围是________________________________。
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【题目】0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过盛有0.5L 2mol / LNaOH溶液中，生成的 Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1：3，则该烷烃为
A. 甲烷 B. 乙烷 C. 丙烷 D. 丁烷
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【题目】已知热化学方程式：
SO2（g）＋1/2O2（g）
SO3（g）ΔH＝－98．32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为
A. 196．64 kJ B. 196．64 kJ/mol C. ＜196．64 kJ D. ＞196．64 kJ
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【题目】1.15 g金属钠跟水反应后，得到100 mL溶液，试计算：
生成的气体在标准状况下是多少毫升？
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反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？
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