【题目】下列叙述中错误的是（ ）
A.阿伏加德罗常数的数值与12g 12C所含的碳原子数相等
B.在0.5mol Na2SO4 中，含有的Na+ 数约是6.02×1023
C.等物质的量的O2 与O3 ， 所含氧原子数相等
D.摩尔是物质的量的单位

在标准状态下，有体积为4.48L的氯化氢，溶于水得到1L溶液（为盐酸）。请计算：

（1）该盐酸中HCl的物质的量是多少？

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（2）Cl-物质的量是多少？溶液H+物质的量浓度是多少？

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（3）若该盐酸密度为ρ g/cm3，则溶质的质量分数为多少？（用含ρ式子表示）

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A.油脂在酸性或碱性条件下均可以水解

B.蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

C.葡萄糖可与新制的氢氧化铜悬浊液共热反应产生砖红色沉淀

D.蛋白质的颜色反应是指浓硝酸使蛋白质变黄

A. （1）、（2）两装置均为电解池

B. （1）、（2）溶液的PH均减小

C. （1）中阳极电极反应式为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

D. （1）中阴极上析出0.32 g Cu

A.CH2F2B.苯C.CH3CH=CH2D.CH3CH2OH

A.红磷和黑磷B.乙烯和乙醇C.丁烷和甲烷D.H和D

A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池

B．该装置中铜为正极，锌为负极

C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L

D．装置中的电子流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b

Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，

则下列说法正确的是：

A. 放电时：电子流动方向由A经导线流向B

B. 放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-PbSO4

C. 充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

D. 充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+

A. 通入氧气的电极为正极

B. 放电时，溶液中的OH-由正极移向负极

C. 负极的电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2

D. 当电路中转移0.04 mol电子时，参加反应的O2为0.02 mol

【题目】下列关于金属性质的叙述中正确的是（ ）
A.钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的
B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
C.金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属
D.铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧