A.A
B.B
C.C
D.D

A. 标准状况下，2.24 L H2O所含的原子数为0.5NA

B. 1 mL 1 mol/L NaCl溶液中离子总数为2NA

C. 18 g的H2O中含有的电子数为3NA

D. 标准状况下，22.4 L氩气所含质子数为18NA

A. 碳氢化合物的通式为CnH2n+2 B. 石油的主要成分是碳氢化合物

C. 乙炔是含碳量最高的碳氢氧化物 D. 碳氢氧化物中的化学键都是极性键

【题目】下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A.在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣
B.在含有大量Ba2+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、CO32﹣
C.在强碱性溶液中：Na+、Cl﹣、K+、SO42﹣
D.在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、HCO3﹣

（1）请用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因：_____________________________。

（2）请用离子方程式表示明矾净水的原理：_____________________________。

（3）请用化学方程式表示氯碱工业的反应原理：_____________________________。

（4）请用化学方程式表示铝热法炼铁的反应原理：_____________________________。

（5）将AlCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的主要固体产物是_______________。

（6）在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+ )＝c(Cl－)，则溶液显_________(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝__________。

（1）Q的基态原子的价层电子排布式为____________________。

（2）电负性最大的是_________________，第一电离能介于Y和Z之间的同周期元素有__________ (填元素符号）。

（3）Y和W的氯化物熔点高的是_________(填化学式)，原因是____________________________；与Z的低价氯化物互为等电子体的离子是_____________。

（4）咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如图。常温下，咖啡因在水中的溶解度为2g，加适量水杨酸钠［C6H4（OH）（COONa）］可使其溶解度增大，其原因可能是_____________________，分子中氮原子的杂化类型有_______________。

（5）已知WX的密度为3.25g/cm3，单元晶胞边长481pm，试

确定该单元晶胞中含有______个WX，属于__________立方结构(填写面心、简单或体心)，晶胞中距离W最近的X有________个。

已知：

① 钨酸酸性很弱，难溶于水

② 完全沉淀离子的pH值：SiO32--为8，WO42--为5

③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨

（1）74W在周期表的位置是第________周期。

（2）CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是_________________。

（3）滤渣B的主要成分是（写化学式）_____________。

调节pH可选用的试剂是：__________（填写字母序号）。

A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．碳酸钠溶液

（4）母液中加入盐酸的离子方程式为____________________。

检验沉淀C是否洗涤干净的操作是：_______________________

（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而须用氢气作还原剂的原因是：______________________________

将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为T时Ksp(CaWO4) =1×10-10，Ksp[Ca(OH)2]= 4×10-7，当溶液中WO42－恰好沉淀完全（离子浓度等于10-5mol/L）时，溶液中等于_________________

①0.5 mol氨气 ②4 g氦气 ③4 ℃时9 mL水 ④0.2 molH3PO4

A. ④③②① B. ①④③② C. ②③④① D. ①④②③

A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶4 D. 2∶3

（1）已知拆开1 mol H2、1 mol O2和液态水中1 mol O—H键使之成为气态原子所需的能量分别为436 kJ、496 kJ和462 kJ；CH3OH(g)的燃烧热为627 kJ·mol－1。则CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(l) H＝___________kJ·mol－1

（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)＋ 6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(l)

① 该反应平衡常数表达式K＝_______________。

② 已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示，该反应的H________0 (填“＞”或“＜”)。

若温度不变，减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)]，则K将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能证明上述可逆反应达到平衡的量是__________。

A．二氧化碳的浓度 B．容器中的压强

C．气体的密度 D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比

（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：

请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象：______________，当燃料电池消耗2.8L O2(标准状况下)时，计算此时NaCl溶液的pH=________(假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出)。