【题目】下列物质中，摩尔质量最大的是（ ）
A.10mL H2O
B.0.8mol NaOH
C.54 g Al
D.1 g H3PO4

【题目】丙酮（C3H6O）通常是无色液体，与水混溶，密度小于1gmL﹣1 ， 沸点约为56℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（ ）
A.蒸馏
B.分液
C.过滤
D.蒸发

A. 该硫酸的浓度为9.2 mol·L－1

B. 配制480 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需该H2SO4125mL

C. 该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%

D. 取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的

A.燃烧放出的热量多B.储存与运输方便、安全

C.是一种新能源D.燃烧的产物不会污染环境

（1）粗制晶体中常含有杂质．

①在提纯时为了除去，常加入合适氧化剂，使氧化为，下列物质最好选用的是 ______ ．

A. 氯水

然后再加入适当物质调整溶液至，使转化为，调整溶液pH可选用下列中的 ______ ．

A.NaOH

（2）在下，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 ______ 沉淀填化学式，生成该沉淀的离子方程式为 ______ 已知时．

（3）向溶液中加入和KBr，当两种沉淀共存时， ______

（4）向盛有1mL溶液的试管中滴加2滴NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴溶液，静置可以观察到的现象是 ______ ，产生该现象的原因是用离子方程式表示 ______ 已知：Ksp[]=4.0x10-38。

①c＝×100%　②c＝　③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w　④将50 g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5c mol·L－1，则加入水的体积应大于50 mL

A. ①④ B. ②③

C. ①③ D. ②④

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

（2）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制450 mL、0.5 mol·L－1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为________ mL(保留1位小数)，现有

①10 mL　②25 mL　③50 mL　④100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是________(填代号)。

（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取　②计算　③稀释　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却

其正确的操作顺序为：②→①→③→⑧→ ________→________→________→________(填序号)。_________

（4）在配制过程中，下列操作中错误的是________(填代号，下同)，其他操作都准确，能引起误差偏高的有________。

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑦定容时，俯视刻度线

A. 电极a为电池的负极

B. 电极b上发生的电极反应为：O2 +4H+ + 4e﹣=== 2H2O

C. 电路中每流过4 mol电子，在正极消耗44.8 LH2S

D. 每17 g H2S参与反应，有1 mol H+经质子膜进入正极区

①羊毛；②植物油；③棉花；④聚乙烯；⑤淀粉；⑥天然橡胶。

A. ①②③⑤ B. ①③④⑤⑥ C. ①③⑤⑥ D. 全部

【题目】是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品； 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛请回答下列问题：

（1）可作净水剂，其原理是 ______ 用必要的化学用语和相关文字说明．

（2）相同条件下， 的中 ______ 填“等于”、“大于”或“小于”中

（3）均为的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示．

①其中符合 的pH随温度变化的曲线是 ______ ，导致pH随温度变化的原因是 ______ ；

②时， 的 中 ___ mol/L

（4）室温时，向100mL溶液中滴加溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ______ 点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ______ ．