A. 常温常压下，48gO2含有的氧原子数为3NA

B. 1.7g NH3含有的质子数为NA

C. 标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5NA

D. 1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6NA

A.Ba2+、Na+、SO42-、Cl-B.Fe2+，SO42-、NO3-、H+

C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D.K+、Na+、OH-、NO3-

A. 盐桥中Cl-向Y极移动

B. 化学能转变为电能

C. 电子由X极沿导线流向Y极

D. Y极发生的反应为2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O，周围pH增大

【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：①
②
回答下列问题：

（1）A的结构简式是__________。

（2）由B转化为C的过程中反应（1）的化学方程式为___________________________

（3）由D生成E和E生成F的反应类型分别是__________、_________。

（4）E的结构简式为____________。

（5）G为甲苯的同分异构体，G分子的一氯代物有 ___________种。

（6）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为4∶2∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式__________________、________________。

A.硫单质与金属铁反应生成FeS，体现了硫单质的氧化性

B.SO2能使酸性KMnO4、氯水褪色，说明SO2具有漂白作用

C.SO2既有还原性，又有氧化性

D.医疗上常用BaSO4作X射线透视的“钡餐”

A. 聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的

B. 聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体

C. 聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物

D. 聚二氧化碳塑料的使用会产生“白色污染

【题目】下列元素中，金属性最强的是（ ）
A.K
B.Al
C.He
D.S

①___________；②___________； ③___________； ④___________。

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有__________（填仪器序号）。

（3）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol·L－l的稀硫酸。

可供选用的仪器有： ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有__________、__________（写仪器名称）。

②经计算，配制480 mL l mol·L－l的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL。将量取好的浓硫酸缓慢注入到盛水的烧杯后，发现量筒里还残留有浓硫酸，如果用蒸馏水洗涤后一并将洗涤液注入烧杯，将使结果浓度______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

③在转入容量瓶前烧杯中液体应_______，否则会使结果浓度____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

④定容时必须使溶液的凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度______。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

A. ① B. ②③ C. ①②③ D. ①③

A. 标准状况下，2.24L乙烷与2.24L苯含C-H键数均为0.6NA

B. 16.8gFe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为0.8NA

C. 25C时，1LpH=7的CH3COONH4溶液中含NH4+数一定为1.0×10-7NA

D. 0.2molCO2与0.1molC在密闭容器中充分反应生成CO分子数为0.2NA