（1）含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是___________。

（2）___________molH2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。

（3）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO42－的物质的量是___________。

（4）0.7 mol H2O的质量为___________。

（5）483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是___mol，所含H2O分子的数目是___个。

（6）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____________。

（7）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为___________

（8）现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。

①该气体的物质的量为___________mol。

②该气体所含原子总数为___________个。

①加热盛有液体的烧瓶时，需加碎瓷片或沸石

②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的三分之一

③实验前，要对气体实验装置进行气密性检査

④稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中

⑤实验结束后，清洗后的洁净试管，要倒放在试管架上

A. ①②③④⑤ B. ①②④ C. ②③④ D. ②③⑤

A.该物质一定是金属钠B.该物质一定是钠盐

C.该物质一定含有钠元素D.该物质一定不含有钾元素

【题目】化学平衡的标志是：
（1）和相等，而且不等于0；
（2）反应物和生成物的保持不变．

A. Fe的摩尔质量为56g/mol

B. 通常状况下，18g水中含有1mol水分子

C. 0.1mol/L NaCl溶液中含Na+的物质的量为0.1mol

D. 标准状况下，11.2L O2与N2的混合气中含有的分子个数为3.01×1023

A. 阿伏加德罗常数是12g碳中所含有的碳原子数

B. 已知微粒个数，可通过阿伏加德罗常数计算出微粒的物质的量

C. 阿伏加德罗常数的数值是6.02×1023

D. 阿伏加德罗常数的符号为NA，通常用6.02×1023表示

（1）A室混合气体所含分子总数为________。

（2）实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的________倍。

（3）若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在________刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为________。

（1）基态Co原子价电子轨道排布式为________，第四电离能I4(Co)<I4(Fe)，其原因是_______；Co与Ca同周期且最外层电子数相同，单质钴的熔沸点均比钙大，其原因是_______.

（2）单质硫与熟石灰加热产物之一为CaS3，S32-的几何形状是_______，中心原子杂化方式是_______，与其互为等电子体的分子是_______ (举1例)。

（3）K和Na位于同主族，K2S的熔点为840℃，Na2S的熔点为950℃，前者熔点较低的原因是_______ 。

（4）S与O、Se、Te位于同一主族，它们的氢化物的沸点如右图所示，沸点按图像所示变为的原因是_______ 。

（5）钴的一种化合物晶胞结构如下图所示。

①已知A点的原子坐标参数为为(0，0，0)，B点为(，0，)，则C点的原子坐标参数为_____。

②已知晶胞参数为a=0.5485nm,则该晶体的密度为_____g/cm3(列出计算表达式即可)。

（1）第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。

（2）第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2)______________。

（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是__________。

（4）判断BaCl2已过量的方法是____________________________________。

（5）下列是某学生设计操作A后混合液中Cl-、SO42-的检验步骤请根据内容填空：

①首先检验_____离子，应先加入过量的_____________________。

②将所得混合物______（填操作名称），然后在溶液中加入试剂________检验另一离子。