A. 3,4 —二甲基— 4 —己基戊烷 B. 3,3,4 —三甲基己烷

C. 3,4,4 —三甲基己烷 D. 2,3,3 —三甲基己烷

A. 阿伏加德罗常数是12g碳中所含有的碳原子数

B. 已知微粒个数，可通过阿伏加德罗常数计算出微粒的物质的量

C. 阿伏加德罗常数的数值是6.02×1023

D. 阿伏加德罗常数的符号为NA，通常用6.02×1023表示

A.3:1B.1:1C.2:1D.1:2

供选试剂：Na 2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

（1）操作②的名称是______________。

（2）试剂a是________(填化学式，下同)，试剂b是____________，固体B是________。

（3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为_______________________________________。

（4）简述洗涤的操作步骤____________________________________________________________。

（5）该方案能否达到实验目的?___________。若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)________。

A. 盐桥中Cl-向Y极移动

B. 化学能转变为电能

C. 电子由X极沿导线流向Y极

D. Y极发生的反应为2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O，周围pH增大

【题目】（1）在3种有机物 ① 、② CH2＝CH2、③葡萄糖中，从石油中提取的重要有机溶剂是______（填序号，下同），可用作生产塑料袋的是_______。为人体提供能量的物质是_______。

（2）在3种无机物 ① Na2SiO3、②HNO3、③ SO2中，可用作阻燃的是______（填序号，下同），可用于漂白织物的是______， 可用作生产炸药的是______。

A. 标准状况下，2.24L乙烷与2.24L苯含C-H键数均为0.6NA

B. 16.8gFe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为0.8NA

C. 25C时，1LpH=7的CH3COONH4溶液中含NH4+数一定为1.0×10-7NA

D. 0.2molCO2与0.1molC在密闭容器中充分反应生成CO分子数为0.2NA

已知：

①A、B、C、D的苯环均只有两个取代基，其中D既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应。

②

③

回答下列问题：

(1)A的化学名称为______________；H中含氧官能团的名称是_______________。

(2)G生成H的反应类型是__________________。

(3)B、C的结构简式依次为____________、_________________。

(4)C生成D的化学方程式为___________________。

(5)芳香化合物X是E的同分异构体，既能使Br2/CCl4溶液褪色，又能与NaHCO3反应生成CO2，其核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢，峰面积之比为6：3：2：1。写出两种符合要求的X的结构简式：______________、________________。

(6)利用上述信息，写出以乙二醇为原料，制备高分子化合物的合成路线________________(其它试剂任用)。

I．请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。

（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙___________；

（2）氯化钠溶液中分离出氯化钠___________；

（3）分离植物油和水___________；

（4）海水淡化___________；

（5）氯化钠溶液中分离出水___________；

（6）除去自来水中的Cl﹣等杂质___________；

（7）从碘水中分离出I2___________。

II．碘水中提取碘单质的方法如下：

（1）萃取分液

①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的是___________

A．酒精 B．苯

②分液漏斗在使用前必须先___________

③查资料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，水层应由分液漏斗的______端口放出，有机层应由分液漏斗的______端口放出（此问填“上”或者“下”）

（2）蒸馏

①装置A中a的名称是_______，冷凝装置中冷凝水应该________口进（填“上”或“下”），

这样做的目的是________________________，装置C在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是__________________________。

②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如下表

若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是___________。

Ⅲ. 海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

[海水][粗盐][食盐水]→[氯化钠晶体]

问题一：粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　④调节溶液的pH等于7　⑤溶解 ⑥过滤　⑦蒸发正确的操作顺序是__________（填选项字母）.

a.⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

问题二：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是_________________（从给定的四种装置中选择，填字母）。

问题三：粗盐中含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸盐，将粗盐溶解后，先过滤将泥沙除去，再检验滤液中的SO42﹣，检验滤液中的SO42﹣的实验操作和现象是______________________________。

A.二氧化硅是酸性氧化物，它可以与强碱反应但不能与任何酸反应

B.二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸

C.自然界存在大量单质硅

D.光导纤维的主要成分是硅