A. A B. B C. C D. D

A. 福尔马林 B. 酒精 C. 硫酸铜 D. 硫酸铵

A. 反应①、②、③、④均属于取代反应

B. 反应④的条件为：稀硫酸，加热

C. 与d含有相同官能团的e的同分异构体只有1种

D. a遇碘单质变蓝，b能与银氨溶液水浴加热条件下反应析出银

A.碘化氢B.烧碱 C.液溴D.食盐

A.SO2的漂白原理与次氯酸相同

B.硫在空气中燃烧生成大量SO3

C.可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2

D.常温下铁遇浓硫酸钝化，因此可用铁槽车储运浓硫酸

已知：

①A、B、C、D的苯环均只有两个取代基，其中D既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应。

②

③

回答下列问题：

(1)A的化学名称为______________；H中含氧官能团的名称是_______________。

(2)G生成H的反应类型是__________________。

(3)B、C的结构简式依次为____________、_________________。

(4)C生成D的化学方程式为___________________。

(5)芳香化合物X是E的同分异构体，既能使Br2/CCl4溶液褪色，又能与NaHCO3反应生成CO2，其核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢，峰面积之比为6：3：2：1。写出两种符合要求的X的结构简式：______________、________________。

(6)利用上述信息，写出以乙二醇为原料，制备高分子化合物的合成路线________________(其它试剂任用)。

（1）CH3SH(甲硫醇)的电子式为________。

（2）一种脱硫工艺为:真空K2CO3—克劳斯法。

①K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数的对数值为lgK=_____(已知:H2CO3 lgK1=-6.4，lgK2=-10.3；H2SlgK1=-7，lgK2=-19)。

②已知下列热化学方程式:

a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+ 2H2O(l) △H1=-1172kJ/mol

b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2=-632kJ/mol

克劳斯法回收硫的反应为SO2和H2S气体反应生成S(s)，则该反应的热化学方程式为__________。

（3）Dalleska等人研究发现在强酸溶液中可用H2O2氧化COS。该脱除反应的化学方程式为______________。

（4）COS水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H=-35.5kJ/mol。

用活性α-Al2O3催化，在其它条件相同时，改变反应温度，测得COS水解转化率如图1所示；某温度时，在恒容密闭容器中投入0.3molH2O(g)和0.1molCOS，COS的平衡转化率如图2所示。

①图1活性α-Al2O3催化水解，随温度升高转化率先增大后又减小的可能原因是________。

②由图2可知，P点时平衡常数为K=______(填数字)。

③活性α-Al2O3催化水解，为提高COS的转化率可采取的措施是____________。

(1)“煅烧氧化”时，1mol MnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子的物质的量为___________；MnO2煅烧反应的化学方程式为__________________。

(2)“浸取”时，为提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________、____________(列举2点)

(3)“调pH”是将溶液pH 调至约为10，防止pH较低时Na2MnO4自身发生氧化还原反应，生成MnO2和___________；写出用pH试纸测定溶液pH的操作_______________。

(4)“还原”时有无机含氧酸盐生成，发生反应的化学方程式为_____________。

(5)测定产品中MnO2质量分数的步骤如下：

步骤1. 准确称取mg产品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (过量)及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)

步骤2. 然后用c2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)

步骤2达滴定终点时判断依据是_____________；产品中MnO2的质量分数为ω(MnO2)=____________(列出计算的表达式即可)。

A.SO2B.CO2C.NH3D.O2

（1）甲组同学利用CaSO4·2H2O在400--500℃脱水制取无水CaSO4。实验中需用到的加热装置中的硅酸盐质的仪器除玻璃棒外，还用到______________。

（2）乙组同学利用H2C2O4·2H2O在浓硫酸作用下脱水生成CO、CO2并制备纯净的CO气体，实验装置如下：

B、C中盛放的试剂依次为______、____________。

（3）丙组同学利用甲组制得的无水CaSO4和乙组制得的CO并利用下列装置验证反应并检验气态产物中有SO2和CO2产生。

①上述装置(部分装置可重复使用)的连接顺序为C→___________。

②若E溶液褪色，则发生反应的离子方程式为_____________。

③能证明有CO2的生成的实验依据是____________。

④若G中产物为CaO，则G中发生反应的化学方程式为_________________。

（4）丁组的同学取丙组实验后G装置中的固体产物加入试管中，然后加人足量稀盐酸，固体完全溶液且产生少量气体，通入CuSO4溶液有黑色沉淀。可验证CO与CaSO4在高温下还发生了一个副反应，该反应为______________(用方程式表示)。