A. 在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣

B. 在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣

C. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣

D. 在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣

（1）反应Cl2+H2OH++Cl-+HC1O其化学平衡常数的K表达式为:_________

（2）常温下，向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是______

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大

C．溶液中不变

D．溶液中减小

（3）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．

请据此回答下列有关问题：

①Na2SO4溶液呈______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．

②写出下列反应的离子方程式

H2SO4溶液与BaCl2溶液反应______；

H2SO4溶液与Na2SO4溶液反应______．

③在0.1molL-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______．（填编号）

A．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1molL-1

B．c（SO42-）+c（HSO4-）=2c（Na+）

C．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）

D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）

A．食用油属于纯净物，石蜡油属于混合物

B．食用油属于酯类，石蜡油属于烃类

C．食用油属于有机物，石蜡油属于无机物

D．食用油属于高分子化合物，石蜡油属于小分子化合物

A.硝酸钾、氢氧化钠B.氧化铜、二氧化锰

C.氯化钾、二氧化锰D.硫酸铜、氢氧化钡

【题目】肉桂醛F（）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：

已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：

请回答：

（1）D的结构简式为______．

（2）反应①～⑥中属于加成反应的是______（填序号）．

（3）写出有关反应③的化学方程式：___________．

（4）在实验室里鉴定分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是______（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）．

A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加热D．用稀硝酸酸化

（5）E物质的同分异构体有多种，其中符合条件：苯环上有两个取代基，其中一个是羧基的为：______（写出其中一种同分异构体的结构简式即可）．

已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图。

（1）卤块中加H2O2的目的是________________，写出该反应的离子方程式__________________。

（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何检验SO42-已沉淀完全？_________________。

（3）常温下，加MgO调节pH=4后溶液中c(Fe3+)=___________(已知Ksp[Fe(OH)3=4×10-38]，过滤所得滤渣的主要成分有______________。

（4）加入NaClO3饱和溶液公有NaCl晶体析出，写出该反应的化学方程式：___________，请利用该反应，结合上图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：

①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；②蒸发结晶；③___________；④冷却结晶；⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。

A. 12800 B. 12544 C. 11036 D. 12288

A.水玻璃B.硅芯片C.黏土D.普通水泥

下列有关判断不正确的是（ ）

A. 生成气体A的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

B. 生成沉淀H的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

C. 溶液X中一定没有的离子仅为：CO32-、Ba2+

D. 溶液X中一定含有的离子是：H+、Fe2+、SO42-、NH4+、Al3+

A. 该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管

B. 取10 mL该硫酸于烧杯中，再加等体积的水，可配得49%的硫酸

C. 配制200mL4．6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D. 该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9．2 mol·L-1