A. 硫酸 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氧化钙

A. Zn与稀硫酸反应放出氢气 B. 醋酸和氢氧化钠的中和反应

C. 硫在空气中燃烧 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

(1)配制时,没有使用的仪器和用品有___(填序号),还缺少的仪器是______。

(2)在配制的转移过程中某学生进行如图操作,请指出其中的错误:______________。

(3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是____(填序号)。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用碱液润洗

C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中

D.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol·L－1。

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸加蒸馏水稀释至500 mL，得到物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。该学生需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制。

(4)假设该同学用0.400 mol·L－1的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______ mL盐酸。

（1）该气体的物质的量为________mol；

（2）该气体所含原子总数为____________个；

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L；

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_____________；

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为____________mol/L。

【题目】莫尔法是用硝酸银标准溶液测定卤离子含量的沉淀滴定法。某实验兴趣小组将无水FeC13与氯苯混合发生反应：2FeCl3+C6H5Cl2FeC12+C6H4C12+HC1↑，将生成的HC1用水吸收，利用莫尔法测出无水FeC13的转化率，同时得到常用的还原剂FeC12。按照如图装置，在三颈烧瓶中放入162．5g无水FeC13与225g氯苯，控制反应温度在130℃下加热3h，冷却、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。有关数据如下：

回答下列问题：

(1)仪器c的名称是_______________，盛装的试剂是___________________。

(2)仪器b球形冷凝管的作用是_________________________________。

(3)下列各装置(盛有蒸馏水)能代替图中虚线框内部分的是____________(填序号)。

(4)如何从滤液中回收过量的氯苯：_______________________________________。

(5)将锥形瓶内的溶液稀释至1000mL，从中取10．00mL，滴加几滴K2CrO4作指示剂，用0.2000mol·L-1AgNO3溶液进行滴定，当达到终点时，消耗22.50mL AgNO3溶液。

①滴定终点的现象是________________________，使用棕色滴定管进行滴定的原因是________________________________________。

②无水FeC13的转化率=__________%。

A.1mol HClB.3.01 x 1023 个碘分子C.12g 12CD.0.5mol CH4

A. HA是弱酸，HB是强酸

B. 相同温度、相同浓度的NaA、NaB溶液的pH，后者大

C. c点处，分别加入足量的锌粒，HA中产生氢气多

D. a、b、c三点，由水电离出来的c(H+)·c(OH－)相等

A. 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C. 将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

D. 标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液