（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；

（2）除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置A,装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片的作用是________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。

A．立即补 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？_________________________。A中不可能用到的仪器有________(填正确答案标号)。

A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器

（3）①从碘水中分离出I2，可以选择以下哪种萃取剂_____________；

A．酒精 B．苯 C．汽油 D．食盐水

②该分离方法的名称为________。

③分液漏斗在使用前须清洗干净并________；

④在选择以上萃取剂时，本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开旋塞外，还应进行的具体操作是_____________。

A. 糖类 B. 脂肪 C. 核酸 D. 酶蛋白

A. 保鲜膜 B. 乙酸乙酯 C. 有机玻璃 D. 尼龙

【题目】某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A = H+ + HA﹣，HA﹣ H+ + A2﹣．回答下列问题：

（1）Na2A溶液显______________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________________________________（用离子方程式或必要的文字说明）．

（2）常温下，已知0.1molL﹣1NaHA溶液pH=2，则0.1molL﹣1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能______0.11molL﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是_____________________．

（3）0.1molL﹣1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________．

（4）Na2A溶液中，下列表述正确的是_________．

A．c（Na+） + c(H+）= c（HA﹣）+ 2c（A2﹣）+ c（OH﹣）

B. c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）

C．c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）+ 2c（H2A）

D．c (Na+）= 2［c（HA﹣）+ c(A2﹣) + c(H2A）］

A. 低温下为自发过程，高温下为非自发过程 B. 高温下为自发过程，低温下为非自发过程

C. 任何温度下均为非自发过程 D. 任何温度下均为自发过程

(1)该气体的物质的量为________。

(2)该气体所含原子总数为________。

(3)该气体在标准状况下的体积为________。

(4)该气体在标准状况下的密度为________。

(5)该气体一个分子的质量为________。

A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 无法比较

【题目】在下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ）
A.Na
B.P
C.Cl
D.F

A. 现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1

B. 28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等

C. 标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32

D. a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为