已知：

①有机物A是分子中单键与双键数目之比为4∶1的烯烃；

②G的分子式为C9H8O，能发生银镜反应；

③CH3CHO+CH3CHO。

回答下列问题：

(1)B的名称为__________，F中含有的官能团的名称是__________。

(2)E的结构简式为__________，G的结构简式为________________。

(3)⑤的反应类型为__________，⑥的反应类型为__________。

(4)反成③的化学方程式为_____________________________。

(5)反应①～⑥中符合原子经济性(原子利用率为100%)的是__________ (填序号)。

(6)同时符合下列条件的F的同分异构体有__________种，其中核磁共振氢谱显示有四组峰,且峰面积之比为3∶3∶2∶2的是__________ (填结构简式)。

a．苯环上含有两个取代基 b．分子中含有-COO-结构

①用图 1所示装置从 Fe（OH）3 胶体中过滤出 Fe（OH）3 胶粒

②用图 2所示装置从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体

③用图 3所示装置从溴的四氯化碳溶液中分离出四氯化碳

④用图 4所示装置从 C2H5OH 与苯的混合物中分离出苯

⑤用图 5 装置灼烧海带

A. ①②⑤ B. ②③④⑤ C. ②⑤ D. ①③④

A. 标准状况下，22.4L 由 N2 和 N2O 组成的混合气体中，所含有的氦原子的物质的量为 2mol

B. 1.7g NH3 含有的质子数为 NA

C. 标准状况下，11.2L 氦气和氢气的混合气含有的分子数为 0.5NA

D. 1L 0.1mol/LCH3CH2OH 水溶液中含 H 原子数目为 0.6NA

(1)基态铬原子的核外电子排布式为___________，其中未成对电子数为____________。

(2) Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能从大到小的顺序为_______________。ZnGeAs2中Zn、Ge、As的电负性从大到小的顺序为________________。

(3)聚吡咯的单体为吡咯()，该分子中氮原子的杂化轨道类型为__________；分子中σ键与π键的数目之比为________________。

(4)碳化硅、晶体硅及金刚石的熔点如下表：

分析熔点变化规律及其差异的原因：__________________________________________________。

(5)氧化亚铜的熔点为1235℃，其固态时的单晶胞如下图所示。

①氧化亚铜属于__________晶体。

②已知Cu2O的晶胞参数a=425.8pm,则其密度为__________ g·cm-3(列出计算式即可)。

合成过氧化尿素的步骤及反应器的示意图如下：在250mL三颈烧瓶中加入一定量的30%的H2O2溶液，再加入30g尿素，在不断搅拌下升温至300℃，使尿素完全溶解，保温30min,冷却至-5℃进行结晶。抽滤得白色粉末状结晶。在50℃下干燥2h，得过氧化尿素产品。回答下列问题：

(1)控制反应温度的适宜方法是__________ (填序号)。

A．酒精灯加热 B．酒精喷灯加热 C．电炉加热 D．水浴加热

(2)反应器中发生反应的化学方程式为___________________________________。

(3)反应器中冷凝管中冷水从______(填“a”或“b”)流进；反应器加热温度不能太高的原因是___________。

(4)搅拌器不能选择铁质或铝质材料的原因是_______________________________________。

(5)为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%，相当于含H2O234%)，称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL 容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL6mol·L-1的硫酸，然后用0.2000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定(KMnO4溶液与尿素不反应)，平行实验三次，实验结果如下：

①KMnO4溶液应盛放在__________滴定管中，滴定终点的现象是_____________。

②产品中活性氧的质量分数为____________。

③若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会使测得的活性氧含量__________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

【题目】符合下列分子式的物质在常温不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
A.甲烷
B.乙烯
C.二氧化硫
D.碘化钾

A. 2个 B. 501个 C. 502个 D. 1个

(1)已知：

反应Ⅰ：CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4 kJ·mol-1

反应Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJ·mol-1

反应 Ⅲ：3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g) (B) △H3

①△H3=__________。

②能使反应Ⅰ、Ⅱ速率加快的措施有____________________________________(写出两条)。

③已知某温度下反应Ⅰ的反应速率小于反应Ⅱ的反应速率,则图1中曲线a表示__________ (填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。

(2)在2L密闭容器中，加入0.1molMoS2(硫化钼)、0.2molNa2CO3和0.4molH2，发生反应MoS2(s)+2Na2CO3 (s)+4H2(g)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s),达到平衡时三种气体的物质的量分数随温度变化的曲 线如图2所示。

①反应速率：P点______ Q点(填“<” “>”或“=”)，其判断理由是_____________。

②气体总压：P点__Q点(填“<” “>”或“=”)，其判断理由是_____________。

③P点对应温度下，H2的平衡转化率为__________，平衡常数K=__________。

A. A B. B C. C D. D

(1)该气体为_____________mol

(2)该气体所含分子数为_________ NA

(3)该气体在标准状况下的体积为_________ L

(4) ________g H2O中的氧原子数目与保准状况22.4LCO2中的氧原子数目相同。