A.KOHB.Na2OC.CaCl2D.HCl

A. B是直流电源的负极

B. 碳酸二甲酯中碳均为+4价

C. 阳极附近溶液pH降低

D. 每当有2molH+通过离子交换膜，消耗氧气的体积在标准状况下为11.2L

A. “小狗烯”的分子式是C26H26 B. “小狗烯”中含有四个苯环

C. “小狗烯”中所有碳原子一定共面 D. “小狗烯”可以发生加成反应、氧化反应和取代反应

（1）实验中应选用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要_____ （填仪器名称）

（2）实验操作：

a.用量筒量取 98%的浓硫酸；

b.将稀释后的浓硫酸转移到容量瓶中；

c.用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒 2～3 次，并将洗涤液转移到容量瓶中； d.在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌； e.向容量瓶中直接加蒸馏水至刻度线 1～2cm 处； f.盖上容量瓶瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签；g.用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；

（3）实验

①步骤 a 中应该取浓硫酸______ mL；

②正确的操作步骤是 _____（填序号）.

③下列操作使所配溶液的浓度偏高的有_____ （填字母符号）

A. 使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容

B. 取用敞口放置过长时间的浓硫酸

C. 容量瓶用蒸馏水洗净后还剩有少量水

D. 量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶

E. 量取浓硫酸时俯视刻度线

II.某实验小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应(已知硅与稀硫酸不反应)，测定通常状况(20℃， 101KPa)下的气体摩尔体积.拟选用下列实验装置完成实验：

（1）该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为 A、_____.

（2）实验开始时，测量实验中生成 H2 的体积除了上下移动量筒使液面与广口瓶相平，平视读取量筒内 水的体积外，还要注意_____ 。

（3）实验中准确测得 3 个数据：实验前铝硅合金的质量 m1g，实验后残留固体的质量 m2g，实验后量筒中 液面读数为 V mL，则通常状况下气体摩尔体积 Vm= _____L/mol。

（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为________________________________________________。

（2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为_______________________。

Ⅱ.（1）下列事实能用化学平衡移动来原理解释的是 _________

A．打开冰啤酒瓶盖，看到瓶中啤酒冒出大量气泡

B．对反应2NO2(g)N2O4(g), 压缩体积平衡体系颜色变深

C．对SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气提高SO2转化率

（3）在一定条件下，将H2和N2置于容积为2 L的密闭容器中发生N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)反应，若充入N2(g)为0.80 mol和H2(g)为1.60 mol，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为20％，计算出相同温度下反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)的平衡常数为____________；

①纯碱 ②Mn2O7 ③硫酸 ④CaO ⑤CO2 ⑥Na2CO3

⑦CuSO4·5H2O ⑧SO2 ⑨Na2O2 ⑩CO NO2

其中属于正盐的是______________；属于酸性氧化物的是__________________。

（2）有关胶体的实验中：

①实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为_________

②将橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U形管，插入电极后通直流电，发现阳极负极橘红色加深，证明Sb2S3胶粒带______(填“正”或“负”)电荷。

(1)杨梅醛的分子式为______________。

(2)与互为同分异构体的芳香醛有___________种,用于鉴别这些同分异构体的方法为___________。

(3)反应①的反应类型为___________,该反应的另一产物在合成中可循环利用,其结构简式为___________。

(4)已知反应②的另一产物不含碳原子,B中含有的官能团为__________ (填名称),C的结构简式为___________。

(5)写出反应②的化学方程式___________。

(6)写出两种符合以下条件的杨梅醛的同分异构体的结构简式___________。

i.与FeCl3发生显色反应且能发生银镜反应

ⅱ.有三个互为间位的取代基且每个取代基含一个官能团

ⅲ含有－CH3和－CHO基团各两个

(7)根据上述合成路线写出乙酐和A为原料制备的合成路线____________(其试剂任选)。

①1:1 ②1:2 ③1:3 ④3:1

A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ①③

回答下列问题。

(1)钯(Ⅱ)配位络离子中的第二周期元素,其第一电离能从大到小的顺序为_____________(填元素符号)。

(2)钯(Ⅱ)配位络离子中含有的作用力类型为___________ (填序号)。

A.金属键 B.离子键 C.共价键 D.配位键 E.氢键 F.范德华力

(3)钯(Ⅱ)配位络离子中基态钯离子价电子排布式为____________,钯离子的杂化轨道类型_______(填“是”或“不是”)sp3,理由是___________。

(4)钯(Ⅱ)配位络离子中能与氢氧化钠溶液反应的配体,其分子式为__________,每1mol该配体与氢氧化钠反应时断裂的共价键类型及数目为____________。

(5)钯易与亚砜()生成配合物。当R1和R2都为－CH2C6H5时,三种配合物的结构和键长数据如下：

①亚砜的晶体类型为___________________。

②配位键稳定性:Pd－s>Pd－O,其证据为______________ (用上表数据说明)。

③三种配合物中S=O键长不同,其数值最小的是______________（填“a"“b"“c”或“d")