【查阅资料】 亚硝酰氯(NOCl,熔点：-64.5 ℃,沸点：-5.5 ℃) 是一种黄色气体，液体状态呈红褐色，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。对眼睛、皮肤和粘膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。冰水中加入NaCl可降低温度。

【原料制备】 在实验室分别制备原料气NO和Cl2。

（1）用如下装置制备纯净干燥的气体，请补充下表中各仪器中的试剂。

【合成亚硝酰氯】 利用制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示：

（2）装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是___________________。

（3）装置连顺序为 a→_______________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。

（4）装置Ⅴ的作用是___________________________________。

（5）装置Ⅸ在实验时，预期观察到的现象是__________________________________________。

（6）装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为________________________。

【拓展学习】

（7）查阅资料，得知配制王水(浓硝酸与浓盐酸的混酸) 时会生成亚硝酰氯和氯气,该反应的化学方程式为__________________________________。

【题目】X2﹣与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是（ ）
A.原子序数X＞Y
B.离子半径X＞Y
C.X和Y一定在同一周期
D.X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素

已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

该同学得出的结论正确的是

A. 根据现象1可推出该试液中含有Na＋

B. 根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C. 根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋

D. 根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋

2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g) △H= —Q kJ·mol-1(Q>0)，达到平衡时的数据如下：

下列有关说法正确的是

A. 由上述信息可推知：T1 > T2

B. T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c (N2)：c (NO)增大

C. T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大

D. T1℃时，该反应的平衡常数

A. H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-不能在同一溶液中大量共存

B. H3PO4电离平衡常数Ka2≈1×10-7

C. 图中虚线M、N分别代表H+和OH-

D. pH=10时，溶液中存在关系：c(HPO42-)>c(OH-)>c(PO43-)>c(H2PO4-)>c(H3PO4)>c(H+)

(1)如图所示的仪器中，配制溶液需要的是_________________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________________________(填仪器名称)。

(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_______________g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_____________(填“大于”“等于”或“小于”)0．1 mol／L。 若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：_______。

(3)根据计算得知，所需质量分数为98％、密度为l.84 g／cm3的浓硫酸的体积为________mL。如果实验室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，应选用__________mL的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是______________。

(4)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是___________。

A．用滤纸称量NaOH B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D．整个配制过程中，容量瓶不振荡

A. 右侧发生的电极反应式：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣

B. 电解结束后，右侧溶液中含有 IO3﹣

C. 电解槽内发生反应的总化学方程式：KI+3H2OKIO3+3H2↑

D. 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

A. 羟基自由基(-OH)的电子式为：

B. 右图所在的惰性电极应与外接电源的负极相连

C. Fenton反应：Fe2++H2O2==Fe3++OH-+-OH

D. 右图所在的惰性电极每消耗22.4LO2(标准状况)，理论上在外电电路中转移4mole-

实验步骤如下：

①连接好实验装置，检查装置的气密性；

②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为16.0g；

③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止；

④测量排入量筒中水的体积为284.3mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.0mL；

⑤准确称量试管和残留物的质量为15.6g。

根据上述实验过程，回答下列问题：

（1）如何检查装置的气密性？______．

（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤： ①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；③读取量筒内液体的体积，这三步操作的正确顺序是___________________________（请填写步骤代号），进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_______________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（3）实验过程中产生氧气的物质的量是___________________mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是____________L/mol（列出算式即可）。