A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B. 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池无电流产生

C. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

D. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，其可溶于NH4Cl溶液

i.亚硝酸钠的制备

（1）实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是____．

（2）D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的离子方程式为_______________。

ii. 探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物成分．

已知：①NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O ②气体液化的温度：NO2：21℃，NO：﹣152℃

（3）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是___________．

（4）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：

A、C、______、______、______．

（5）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．

①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是_________________．

②装置B的作用是____________________．

iii. 设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性：___________。

供选用的试剂：NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液

【题目】下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ）
A.CaCl2
B.KOH
C.HCl
D.NH4 NO3

【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸
B.米饭在咀嚼时产生甜味的原因是淀粉的水解
C.油脂是人体必需的营养物质之一
D.工业上常利用蛋白质的水解反应来制取肥皂

A. 64 g SO2含有氧原子数为1NA

B. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NA

C. 标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA

D. 常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA

（2）38.4g SO2在标准状况下的体积为___________L，该气体在标准状况下的密度是______________。

（3）在标准状况下，将_______L NH3溶于水得到0.5 mol·L－1的氨水250 mL；配制100 mL 0.2 mol·L－1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O________g。

（4）液态化合物XY2在一定量O2中恰好完全燃烧（XY2（液）+ 3O2（气）= XO2（气）+ 2YO2（气）），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：

①反应前O2的体积是___________mL。 ②化合物XY2的摩尔质量是___________。

③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是_________和________。（写元素符号）。

（1）该溶液的物质的量浓度为_________ mol·L－1（结果保留2位有效数字）；

（2）该溶液的密度为__________ g·mL－1；

（3）如果从该瓶中取出75g葡萄糖注射液，将其变为15%的注射液，需要加入______g葡萄糖固体（质量精确到0.1g）。

A.氯化钠可用于制备纯碱

B.食品袋中常放有生石灰，能起到抗氧化剂的作用

C.大力发展新能源汽车能减少酸雨危害

D.石油裂化、煤的干馏、玉米制乙醇、蛋白质变性都属于化学变化

以有机物A 合成聚酯类高分子化合物F 的路线如下:

已知:

(1) A生成B 的反应类型为_________，C 中官能团的名称为__________ 。

(2) D 与NaOH 水溶液反应的化学方程式为__________ 。

(3) ①E 生成F 的化学方程式为__________。

②若F的平均相对分子质量为20000，则其平均聚合度为________ (填选项字母)。

A.54 B.108 C.119 D.133

(4) E 在一定条件下还可以合成含有六元环结构的G，G 的结构简式为__________。

(5) 满足下列条件的C 的同分异构体有___种(不考虑立体异构)。

①含有1个六元碳环，且环上相邻4 个碳原子上各连有一个取代基

②1mol 该物质与新制氢氧化铜悬浊液反应产生2mol 砖红色沉淀

(6) 写出以为原料(其他试剂任选) 制备化合物的合成路线，请用以下方式表示: 。___________________。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

①已知：

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为________________________________。

（2）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。已知常温下：NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7，K2=4×10-11。在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)______c(HCO3-)（填“＞”“＜”或“=”），计算反应NH4+ + HCO3- + H2O NH3·H2O + H2CO3的平衡常数K=______________，物料守恒表达式为__________________________。

（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

①如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。操作中先在_______处向饱和NaCl溶液中通入_________气体（填NH3或CO2），然后再在通入另一种气体。请写出反应的化学方程式_______________________。

②人工光合作用能够借助太阳能用CO2和水制备化学原料，如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，请写出催化剂b处的电极反应式：____________________。