A. NH4Cl：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)

B. Na2CO3：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. NaHCO3：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. ( NH4)2SO4：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)

（1）六种元素中第一电离能最小的是__________(填元素符号，下同)，电负性最大的是__________。

（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)。请写出黄血盐的化学式__________，1molAB+中含有π键的数目为____________，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及__________(填序号)。

a．离子键b．共价键c．配位键

d．金属键e．氢键f．分子间的作用力

（3）E2+的价层电子排布图为____________，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有____________(填物质序号)，HCHO分子的立体结构为____________，它与氢气的加成产物熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是______________________________________（须指明加成产物是何物质）。

A. 46gNO2和N2O4的混合液中总原子数为3NA

B. 4℃时9mL水和11.2L氮气含有相同的分子数

C. 同温同压下，NA个CO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等

D. 1.01×105Pa时，11.2 L氧气所含的原子数目为NA

（1） 已知: ①NO2+COCO2+NO 该反应的平衡常数为K1（下同）

每1mol 下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+ 179.5 kJ /mol K2

③2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3

试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式_______________________以及此热化学方程式的平衡常数K=________(用K1、 K2、K3表示)

（2）污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为：2NO2+4CO4CO2+N2，某温度下，在1L密闭容器中充入0.1molNO2和0.2molCO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=___________。

若此温度下，某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amo/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围__________。

A．它们所含氧原子数目之比为2:3

B．它们的体积之比为1:1

C．它们所含原子数目之比为3:4

D．它们的分子数目之比为1:1

【题目】只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，该试剂是（ ）
A.NaOH溶液
B.Na2CO3溶液
C.碘水
D.新制氢氧化铜

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

（1）图一被保护的钢闸门应与外接电源的_______极相连，这种方法称之为___________；

（2）图二往Fe极区滴入2滴黄色的K3[Fe(CN) 6]溶液，一段时间后的现象________________。

（3）图三烧杯中盛放足量的CuSO4溶液总反应的离子方程式为_____________________；25℃，若起始时盛放100mLpH=5的CuSO4溶液，一段时间后溶液的pH变为1，此时仍只有一个电极上产生气体，若要使溶液恢复到起始时的浓度(忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_____(填写物质的化学式)___________g。

下列说法正确的是( )

A. 沸点A2D<A2X

B. CA3分子是非极性分子

C. C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2

D. B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体

【题目】25℃时，改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数（X）随pH的变化如图所示[已知（X）= ]。

下列叙述错误的是

A. Ka1（H2A）的数量级为10-2

B. pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)＞c(H+)

C. NaHA溶液中，HA-的电离平衡常数大于HA-的水解平衡常数

D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)则（H2A）和（HA-）一定相等