A. 此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/L盐酸的滴定曲线

B. 向pH=10.25的溶液中通HCl气体使pH=7，此时c(H2CO3)>c(Cl-)=c(HCO3-)>c(CO32-)

C. 人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在

D. 该温度下，碳酸氢根的水解平衡常数Kh=10-3.75

（1）用0.100 0 mol·L－1的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，且____________为止。

（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为____________mL，终点读数为____________mL。

（3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：

请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝______________。

①6.72 L CH4　②3.01×1023个HCl分子　③2.404×1023个H2S分子　④0.2 mol NH3

a.物质的量由小到大的顺序_____________________________________

b.质量由小到大的顺序_________________________________________

（2）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。

（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。此混合物中：混合气体的平均相对分子质量是________，对氢气的相对密度是________。

【题目】下列对于有机物的叙述正确的是

A. 在一定条件下1mol该物质最多与4molH2发生加成反应

B. 该物质不能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳

C. lmol该物质与足量的金属钠反应生成2molH2

D. 该物质含羟基与苯环直接相连的结构且能水解的同分异构体有19种

A. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NA

B. 3.6g重水中含有的中子数为2 NA

C. 常温下，1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA

D. 一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2 NA

A. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA

B. 17gH2O2所含非极性键数目为0.5NA

C. 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA

D. 56g铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子

（1）B和A为同系物，B的结构简式为 ．

（2）反应①的化学方程式为 ，其反应类型为 ．

（3）反应③的反应类型为 ．

（4）C的结构简式为 ．

（5）反应②的化学方程式为 ．

（2）该学生需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。

（3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称）_______、_______。

（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）_____________________；

A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1～2cm处

（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是_____________________

A．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切

B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

C．定容时仰视刻度线

D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

【题目】为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：(用于沉淀的试剂稍过量)

称取粗盐滤液 精盐

（1）第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。

（2）第④步中，写出相应的化学方程式(假设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2)_______。

（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是__________________。

（4）判断BaCl2已过量的方法是___________________________________。

A. 实验Ⅰ：实验室制备氨气 B. 实验Ⅱ：用二氧化碳作喷泉实验

C. 实验Ⅲ：进行中和热的测定 D. 实验Ⅳ：电解氯化铜溶液得到铜和氯气