A.全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

B.离子化合物中可能含有非极性键

C.共价化合物中肯定不含有离子键

D.化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键

A. 石油经分馏后再通过裂化和裂解得到汽油

B. 植物油通过氢化加成可以变成脂肪

C. 用灼烧的方法可以区别蚕丝和合成纤维

D. 在做淀粉的水解实验时，用碘水检验淀粉是否完全水解

氯气的制取：

(1)实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气，若要制得干燥，纯净的氯气，所需装置的接口连接顺序是 ___（填小写字母）。

(2)写出实验室制取氯气的离子方程式：____ 。

(3)装置A中恒压分液漏斗M与常用分液漏斗相比，其优点是 _____，装置D的作用是____。

将上述方法制取的氯气通入下图装置中可以制得四氯化硅。

[资料]

a．四氯化硅遇水极易水解

b．硼、铝、铁，磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物

c.有关物质的熔沸点见下表：

(4)装置f中盛放的药品是____，h瓶中左边用粗导管导出物质的目的是____。

(5)从b瓶得到的液体中蒸馏出SiCl4，所需用到的仪器是 ___。

A．容量瓶 B．温度计 C．冷凝管 D．分液漏斗

(6)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O 。某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000 × 10－2 mol·L－1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，滴定终点的现象是____，残留物中铁元素的质量分数是_______。

A. 能电离出离子的化合物都是离子化合物

B. 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物

C. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

D. 非金属元素构成的单质中一定存在共价键

A. 化学能可以转变成为热能、电能等

B. 化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的

C. 化学反应必然伴随发生能量变化

D. 化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关

【题目】已知：一定条件下，向A、B两个恒容密闭容器中分别加入等量的X（容器内所有物质均为气体），测得A、B容器中X的物质的量n(X)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是

A. A.B容积相同，但反应温度不同．且温度：A>B

B. A、B反应温度相同，但容积不同，且容积：A>B

C. a，b，c三点对应的平均相对分子质量：b>c>a

D. t2-t3时间段内，A、B两容器中平均反应速率相等

A. 升高温度 B. 用Zn粉代替Zn粒

C. 改用发烟H2SO4与Zn反应 D. 滴加少量的CuSO4溶液

A. 放电时H+向左移动，生成的物质X是NH4Cl

B. 通入H2的一极为正极

C. 通入N2的电极反应为：N2+6H+-6e-=2NH3

D. 放电过程右边区域溶液pH逐渐增大

晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)＋O2(g)＝SiO2(s)；ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，则表中x的值为 (　　)

A.460B.920

C.1165.2D.423.3

(1)下列仪器使用前必须检查是否漏水的有_________(填序号)。

A．容量瓶 B．蒸馏烧瓶 C．分液漏斗 D．量筒 E．蒸发皿

(2)实验室需0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，现用用Na2CO3·10H2O晶体配制。

①所需仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙外，还缺少_____________、_______________；

根据计算用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是_______________ g。

②下图是某同学在实验室配制该溶液的过程图，其中有错误的是______________ (填操作序号)。

(3)某学生欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸和蒸馏水配制0.5mol/L硫酸溶液250mL。

①该学生需要用量筒量取________mL上述浓硫酸进行配制。

②配制硫酸溶液时，其正确的操作顺序是B→C → ______→______→____→D。

A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶

B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有适量水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处

③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀硫酸物质的量浓度偏低是__________（填字母序号）。

A．定容时仰视刻度线 B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

C．容量瓶使用前未经干燥 D．用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面

E. 未将量取浓硫酸的量筒进行洗涤

F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水