A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9

B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

C．在t℃时，以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCI和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42－先沉淀

D．在t℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO42－(aq)的平衡常数K＝2.5×107

A.3H的核外电子数比2H多一个

B.16O和32S原子核内的中子数相等

C.14C和14N互称为同位素

D.32S原子核内的质子数为16

(1)CH3COONa与NaHSO4 (2)CH3COONa与NaOH， (3)CH3COONa与NaCl

(4)CH3COONa与NaHCO3 (5)CH3COONa与NaHSO3

下列各项排序正确的是( )

A. pH:(2)>(4)>(5)>(3)>(1) B. c(CH3COOH):(1)>(3)>(5)>(4)>(2)

C. c(CH3COO-):(2)>(3)>(4)>(5)>(1) D. ：(1)>(5)>(3)>(4)>(2)

A. 1-丁炔 B. 2-丁炔 C. 1-丁烯 D. 2-丁烯

A. 用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B. 漂白粉溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

C. 酸性KI淀粉溶液久置后变蓝:4I-+O2+4H+=2I2+2H2O

D. Na2S溶液使酚酞试液变红:S2-+2H2O2OH-+H2S

(1)写出下列仪器的名称：

a．________，b.________，c.________。

(2)仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有________(填序号)。

(3)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，温度计水银球的位置在________处。冷凝水由________(填“f”或“g”，下同)口通入，________口流出。

(4)现需配制0.125 mol·L－1 NaOH溶液450 mL，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是__________________。

除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有_________________________。

②根据计算得知，需称量NaOH的质量为__________________________g。称量时，往左盘烧杯中逐步添加药品至天平平衡，当只缺少量晶体时，其操作方法是_______________________________。

③下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有________。

A．将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量(使用游码)

B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

D．整个配制过程中，容量瓶不振荡

(1)3种试剂的化学式：A______，B______，C______。

(2)加过量A的原因是___________________________________________________________，有关反应的化学方程式为________________________________________________________________。

(3)加过量B的原因是______________________________________________________，有关反应的化学方程式为_____________________________________________________________。

【题目】在恒温恒容的密闭容器中通入lmolX和2molY，发生下列反应:X(g)+2Y(g)M(g)+2N(g) △H=akJ/mol(a>0)，下列说法中正确的是

A. 到达平衡状态时，加入催化剂，平衡不移动，反应速率也不会发生改变

B. 反应达到平衡时，X和Y的转化率相等

C. v正(X)=2v逆(N)时，反应到达平衡状态

D. 到达平衡状态时，反应吸收akJ能量

【题目】t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表，下列说法正确的是( )

A. 平衡时，X的转化率为20% B. t℃时，该反应的平衡常数为40

C. 增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 D. 前2min内，用Y的变化最表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol/(L·min)

Ⅰ、称取2.8g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)配成100mL草酸溶液

Ⅱ、取25.00ml草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.1000mol·L-1酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL。

根据上述实验步骤请回答下列问题：

（1）高锰酸钾溶液应盛装于__________ (填“甲”或“乙”)滴定管。

（2）滴定到达终点的判断标志是_________________________________。

（3）下列造成草酸晶体质量分数偏高的是__________。

A．滴定终点读数时俯视 B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．润洗锥形瓶 D．流定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁

（4）完成酸性高锰酸钾溶液和H2C2O4(已知草酸为弱酸)溶液反应的离子方程式：__________________。

（5）该草酸晶体的质量分数为_____________________________。