不考虑NH3在水中的溶解）如下表：

（1）样品中(NH4)2 SO4和NH4HSO4的物质的量之比为_____________。

（2）NaOH 溶液的物质的量浓度为_________________________（精确到0.1）。

请回答：

(1)加入乙醇的目的是__________________________________________。

(2)证明油脂完全反应的方法是_____________________________________________________。

(3)以硬脂酸甘油酯为例，写出皂化反应的方程式：_____________________。

【题目】元素周期表前10种元素中，可构成含4个原子核及10个电子的粒子（不含同位素原子）共有（ ）
A.2种
B.4种
C.5种
D.8种

A. 0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)

B. 如图表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液时，溶液的pH随加入酸体积的变化

C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

D. pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则x为强酸，y为弱酸且Vx>Vy

请回答:

（1）X的组成元素为H、O和______(用元素符号表示)，气体C的电子式为_______。

（2）写出反应①的离子方程式：______________。

【题目】两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ）
A.1对
B.2对
C.3对
D.4对

A. Fe(II)为阳极

B. M电极的电极反应式为CH3OH+8OH－－6e－= CO32－+6H2O

C. 电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出

D. 电路中每转移6mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原

A. 共价化合物可能含有离子键

B. CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物

C. Na2O2是含有非极性键的离子化合物

D. CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键

A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法 F 渗析法

①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。

②_____分离水和汽油的混合物。

③_____分离四氯化碳（沸点为 76.75℃）和甲苯（沸点为 110.6℃）的混合物。

④_____从碘的水溶液里提取碘。

⑤_____从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

Ⅱ．下图是某同学设计的蒸馏装置图

①进水口是_____（a 或 b）。

②装置 c 的名称是_____。

③蒸馏烧瓶中常加入沸石或碎瓷片，其目的是_____。

一元取代苯进行苯环上的取代反应时，原有的基团对后进入基团在苯环上的位置有定位效应。如若原有基团为-CH3、-OH、-X(卤素原子)时新进入基团在其邻、对位； 若原有基团为-NO2、-CHO、-COOH时新进入基团在其间位。

2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的医药中间体，其制备流程图如下：

已知：（弱碱性，易被氧化）

回答下列问题：

(1)反应①的类型是_____________，反应⑧所需的试剂和条件是_____________________。

(2)F中的非含氧官能团的名称是______________________。

(3)C的结构简式是_______________；B的所有同分异构体中满足下列条件的有_______种：

①能与NaOH溶液反应

②含有苯环且苯环上连有氨基(-NH2)

(4)写出⑥的化学反应方程式：_____________________________________________，该步反应的主要目的是______________________________。

(5)参照上述合成路线及信息，写出以苯为原料合成邻硝基苯酚( )的合成路线(注明反应试剂和条件，无机试剂任选) ______________。