（1）请写出E的电子式_______________。

（2）下列反应的化学方程式：（要求有机物必须写结构简式）

反应②：________________________ 反应类型________。

反应③：________________________ 反应类型________。

反应④：____________________反应类型________。

反应⑤：____________________反应类型________。

（3）比较反应①剧烈程度_____________（填＞、= 或＜）钠和水反应的剧烈程度。

Ⅱ．2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭。“亮菌甲素”的结构简式为:

它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床。假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性。请回答下列问题：

（1）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是________(填字母)。

A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应 B．不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．“亮菌甲素” 的分子式是C12H10O5 D．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种

（2）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在。写出其所有属于醇类的同分异构体的结构简式_______________________________。

（3）依据核磁共振氢谱分析，二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2∶2∶1。又知二甘醇中含碳、氧元素的质量分数相同，且氢元素的质量分数为9.4%，1 mol二甘醇与足量金属钠反应生成1 mol H2。写出二甘醇的结构简式________________________。

Ⅰ.从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：

假设1：Na2O2氧化NO2；假设2：NO2 氧化Na2O2。

（1）甲同学设计如图1装置进行实验：

①试管A 中反应的离子方程式是____________________________。

②待试管B 中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B；向其中加入适量Na2O2粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。

③仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为___________________。

结论：甲同学认为假设2 正确。

（2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是________________________。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设1正确，则NO2和Na2O2反应的化学方程式是_______________________。

Ⅱ.该研究性学习小组同学还认为NO 易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化。查阅资料：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O； 酸性条件下，NO 能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。

（3）丙同学用图2所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。

①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是_________________。

②B 中观察到的主要现象是____________(填字母编号)。

a.铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色 b.有红棕色气泡产生 C.有无色气泡产生③C、E 中所盛装的试剂不能是________(填字母编号)。

a.无水硫酸铜 b.无水氯化钙 c.碱石灰 d.生石灰

④F 中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。

⑤充分反应后，检验D装置中产物的方法是：______________ ，则产物是NaNO2。

A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 6∶3∶2

（1）该混合气体的平均摩尔质量 为 _____。

（2）该混合气体 中碳原子的个数 为 _____；（用N A表示阿伏加德罗常数的值）

（3）将该混合气体依次通过如下图所示装置，最后收集在气球中（体积在标准状况下测定） ．

气球中收集到的气体的摩尔质量 _____；

② 气球中收集到的气体的电子总数为 _____；（用 NA表 示阿伏加德罗常数的值 ）

③ 标况下气球中收集到的气体的体 积为 _____L。

A. 蔗糖不能水解

B. 天然油脂属于酯的混合物

C. 蛋白质遇NaCl溶液变性

D. 蚕丝属于合成纤维

A. 甲烷是一种清洁能源，是天然气的主要成分

B. 用KMnO4溶液浸泡过的藻土可使水果保鲜，是利用了乙烯的氧化性

C. 苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，说明它是一种饱和烃，很稳定

D. 己烷可以使溴水褪色，说明己烷中含有碳碳双键

【题目】在有机物分子中，若某个碳原子连接着4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质有光学活性，发生下列反应后生成的产物有光学活性的是（ ）

A. 与NaOH水溶液共热 B. 与银氨溶液作用

C. 与乙酸发生酯化反应 D. 在催化剂存在下与H2作用

A.相对原子质量和核电荷数B.电子层数和中子数

C.电子层数和最外层电子数D.电子层数和核外电子数

A. 若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动

B. 铁是阳极，电极反应为Fe-6e-+4H2O=FeO42-+8H+

C. 电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)

D. 电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

A. 曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系

B. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适CuO

C. 当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+)：c(Cu2+)=104.6 ：1

D. 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液