A.在离子化合物里，只存在离子键

B.共价化合物里，一定不存在离子键

C.非极性键只存在于双原子的单质分子里

D.由非金属元素组成的化合物中只存在共价键

（1）基态钛原子的价电子排布式为__________________，金属钛晶胞如下左图所示，晶胞参数为a=b= 295.08pm，c=468.55pm，α=β=90%，y= 120%。金属钛为______________堆积(填堆积方式)。

（2）用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得到多空的海绵钛。已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-23℃，沸点为136℃，可知TiCl4为____________晶 体。

（3）通过X-射线探明KCl、CaO、TiN晶体与NaCl晶体结构相似，且知两种离子晶体的晶格能数据如下：

解释KCl晶格能小于CaO的原因：_______________。

钛可与C、N、O等元素形成二元化合物。C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是________。

(4)钙钛矿晶体的结构如下右图所示。晶体的化学式为_________________。

晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，称为原子坐标。已知原子坐标为A(0，0，0)；B(0，1/2，0)；则Ca 离子的原子坐标为______________。

（5）Fe有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如下图所示：

①δ、α两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为_______________________。

②若Fe原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则δ-Fe单质的密度为________g/cm3(列出算式即可)。

（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置B中玻璃棒的作用是__________，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。

（2）装置C中①的名称是__________，冷却水的方向是__________。装置D在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是__________.

（3）除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置__________(填代表装置图的字母，下同)。检验自来水中Cl-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加__________，不产生白色沉淀表明Cl-已除净。

乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下左图所示：

已知：反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数随温度变化曲线如上右图所示。

（1）反应Ⅰ中，1molCH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是256kJ。反应1的热化学方程式是_____________________。

（2）反应Ⅱ，在进气比[n(CO)：n(H2O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。

①图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE判断：TD_______TE (填“<”“=”或“>”)。

②经分析，A、E 和G 三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的________相同。

③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系

是_________________。

（3）反应Ⅲ，在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如图所示。

①阴极的电极反应式是____________________。

②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是_________________。

③直接向KOH溶液中通入CO2，可以获得“经CO2饱和处理的KHCO3电解液”，该过程中浓度先增大后减小的离子是__________________ (填化学式)。

【题目】据报道，科学家发现了新的氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考．对于这种氢粒子，下列说法错误的是（ ）
A.它的组成可以用H3+表示
B.它比普通氢分子多一个氢原子核
C.它一定含3个中子
D.可以推测它的化学性质与H2不同

A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤

①______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

②______分离稀硫酸和汽油的混合物。

③______从溴水中提取溴。

（2）在标准状况下，下列物质：

①4 g H2，②33.6 L CH4，③1.6 mol H2O，其中所含分子数最多的是__________（填序号，下同）；体积最小的是_________。

已知：① 浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；

②常温下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；

③溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。

（1）滤渣1中除了S之外，还有___________（填化学式）。

（2）“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为_________________。

（3）“还原”时，被Sb还原的物质为_____________（填化学式）。

（4）常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2-)不低于______；所加Na2S也不宜过多，其原因为_____________。

（5）“除砷”时有H3PO3生成，该反应的化学方程式为________________。

（6）“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为_______。

（7）一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池工作原理如图所示：

该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时，C1-向_____（填“上”或“下”）移动；放电时，正极的电极反应式为________。

A.CO2、SiO2都能与碱及碱性氧化物反应

B.CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸

C.二氧化硅可用来制作干燥剂，因二氧化硅可与水反应

D.CO2和SiO2都是由相应的分子构成的

【题目】阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：

制备基本操作流程如下：

主要试剂和产品的物理常数如下表所示：

请根据以上信息回答下列问题：

（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是________________________________。

（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是______________________。

（3）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：

①沸石的作用是__________________________________；

②冷凝水的流出方向是________________（填“b”或“c”）；

③使用温度计的目的是_____________________________________________________。

（4）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（），最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为__________________（用百分数表示，小数点后一位）。

A.SO2、H2S、O2

B.CO、H2、Cl2

C.NO、H2、O2

D.HCl、CO、NH3