【题目】10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为

A. 1∶1 B. 1∶2

C. 2∶1 D. 3∶2

【答案】B

【解析】

NO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2发生反应有2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2NO+O2═2NO2，问题的关键在于NO与氧气反应存在着三种可能性，一种情况是恰好反应，一种情况是NO过量，另一种情况可能是O2过量，据此讨论计算。

NO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2发生反应有（1）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、（2）2NO+O2═2NO2，假设参加反应的CO2为x mL，NO为ymL，则x+y=10，由方程式得以下关系：

①2CO2+ 2Na2O2= 2Na2CO3+ O2

2mL 1mL

xmL mL

②2NO + O2 = 2NO2

2mL 1mL 2mL

ymL mL

当反应②恰好反应时，即当y=x时（此时x、y都等于5），生成的NO2的体积为5mL，显然符合题意，A正确；当y＞x时，NO有过量，O2反应完，此时反应掉的NO为xmL，则剩余的NO为（ymL-xmL），生成的NO2气体为xmL，因此反应最后得到的混合气体为NO和NO2，其体积和为（ymL-xmL）+xmL=ymL，结合x+y=10，再根据NO过量的前提条件为y＞x，可以得出结论y＞5，这与题意“气体体积缩小为5mL”不符，B错误；当y＜x时，NO不足，O2过量，此时反应掉的O2为mL，剩余的O2为（—）mL，生成的NO2气体为ymL，因此，反应最后得到的混合气体为O2和NO2，其体积和为：（—）mL+ymL=5mL，这与题意“气体体积缩小为5mL”符合，这表明如果y＜x，这种情况都能符合题意，C、D正确，故选B。

【点睛】

本题考查混合物的有关计算，属于讨论型计算，侧重对综合能力的考查，确定反应可能的情况是解答的关键。

【题型】单选题
【结束】
24

A. 8.75mL B. 12.25mL

C. 5.25mL D. 10.5mL

A. ＜1.0×10-7mol/L

B. c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

C. c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

D. c（Cl-）>c（NH4+）>c（HCO3-）>c（CO32-）

A. 构成原电池时，Cu极反应式为Cu－2e－＝Cu2+

B. 构成电解池时，Cu极质量可能减少也可能增加

C. 构成电解池时，Fe极质量一定减少

D. 构成的原电池或电解池在工作时的反应原理一定不同

A. 金属元素和非金属元素一定形成离子化合物

B. 共价化合物中只有共价键，一定没有离子键

C. 含有金属阳离子的晶体未必是离子晶体

D. 离子化合物中可能含有极性共价键

A. 新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)＝c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)

B. pH=8.3的NaHS溶液：c(Na+)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(H2S)

C. pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H+)

D. 0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H+)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

【题目】11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反应后，生成Fe2+、Fe3+的物质的量之比为1:4，将生成的气体与一定量的O2混合后通入水中，最后无气体剩余，则通入的氧气的物质的量是

A. 0.12mol B. 0.14mol

C. 0.2mol D. 0.13mol

【答案】B

【解析】

铁与硝酸反应生成Fe2+、Fe3+和氮的氧化物，氮的氧化物与一定量的O2混合后通入水中，最后无气体剩余，说明氮的氧化物与O2完全反应生成硝酸，铁还原硝酸的量与生成硝酸的量相同，即铁失去电子的数目与O2得到电子数目相同，据此计算。

由题意可知，铁还原硝酸的量与氮的氧化物与O2完全反应生成硝酸的量相同，即铁失去电子的数目与O2得到电子数目相同。11.2gFe的物质的量为0.2mol,Fe全部溶解,生成Fe2+和Fe3+的物质的量之比为1:4,所Fe2+的物质的量为0.04mol,Fe3+的物质的量为0.16mol,共失去电子为0.04mol×2+0.16mol×3=0.56mol，由得失电子守恒，O2得到电子的物质的量为0.56mol,所以O2的物质的量为0.56mol/4=0.14mol，故选B。

【点睛】

本题考查铁和硝酸反应的有关计算，该题的关键是在明确反应原理的基础上灵活运用电子得失守恒。

【题型】单选题
【结束】
23

A. 1∶1 B. 1∶2

C. 2∶1 D. 3∶2

（1）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol；

②C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ/mol

③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H3=-1651.0kJ/mol

CO还原Fe2O3的热化学方程式为__________________________________________。

（2）高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体，用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的新举措，反应原理：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2mol H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图。

①在上图A、B、C三点中，选出对应下表物理量最小的点。

②在300℃时，向C点平衡体系中再充入0. 5molCO、1.0molH2和0.5mol的CH3OH，该反应向_________方向进行（填“正反应”、‘逆反应”或“不移动”）。

③一定温度下，CO的转化率与起始投料比[n(H2)/n(CO)]的变化关系图所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=_____________。

（3）三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5mol·L-1Fe3+和0.26mol·L-1的Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤4×l0-5]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液pH的范围为_________。[KspCu(OH)2=2.6×l0-19；KspFe(OH)3=4×l0-38]

（4）莫尔盐，即六水合硫酸亚铁铵晶体，是一种重要的化工原料，在空气中缓慢风化及氧化，欲证明一瓶久置的莫尔盐已经部分氧化，需要进行实验操作是：取少量样品，加无氧水溶解，将溶液分成两份，______________________________________，则证明该样品已部分氧化。

②HF(aq)H＋(aq)+F－(aq)　ΔH＜0

根据以上已知信息判断下列说法正确的是（ ）

A. 298 K时，加蒸馏水稀释HF溶液，保持不变

B. 308 K时，HF的电离常数Ka＞3.5×10－4

C. 298 K时，向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)会减小

D. 2HF(aq)+Ca2＋(aq)CaF2(s)+2H＋(aq)　K≈0.68

A. A B. B C. C D. D

（1）粉碎软锰矿制成矿浆的目的是_________________________________________，葡萄糖（C6H12O6）与MnO2反应时，产物为MnSO4、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

（2）用H2O2溶液“氧化”时发生反应的离子方程式为_______________________________。

（3）已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示、“调pH并过滤”时，应调整的pH范围为____________，滤渣1的主要成分为_________（填化学式）。

（4）加入磷酸后发生反应的化学方程式为_____________________________________。

（5）某工厂用上述流程制备马日夫盐，已知软锰矿中MnO2的含量为87%，整个流程中锰元素的损耗率为9%，则1t该软锰矿可制得马日夫盐__________t。