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【题目】下图甲是人体细胞化合物含量的扇形图,图乙为人体内组成染色体的两种重要化合物A与C的化学组成关系,据图分析回答:

(1)若图甲表示细胞鲜重,则①化合物是_______,若图甲表示细胞干重,则①化合物是________,它在图乙中的物质是_______(用字母表示)。

(2)图乙中b分子通过______方式形成B,连接两个b分子的化学键叫做_______,若用结构式表示应为__________

(3)在图乙中,a和b两种化合物其它的组成元素分别是______________,化合物单体a的名称是________________

(4)我们知道人的红细胞和心肌细胞的主要成分都是蛋白质,但这两种细胞的功能却完全不同,请你从蛋白质的结构方面做出解释_______________________________

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【题目】下列转化中需要加入还原剂才能实现的是:

A.Cl-——Cl2B.MnO4-——Mn2+

C.NaCl——HClD.CO——CO2

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【题目】已知某蛋白质由三条肽链构成,其结构示意图如下,其中“—S—S—”为由两个SH”构成的二硫键,其作用是连接两相邻肽链。若该蛋白质分子共由A个氨基酸组成,则形成一个该蛋白质分子时减少的相对分子质量为:

A. 18A3+4 B. 18A2+4

C. 18mA3D. 18A2

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【题目】铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答:

(1)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是______________________________

(2)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有____________(填序号)。

a.KCl b.KClO3 c.MnO2 d.Mg

取少量铝热反应所得到的固体混合物,将其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液无明显现象,________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3,理由是(用离子方程式说明)___________

(3)工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如下图所示。

①该电解槽的阳极反应式是_______________________________

②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因____________________________

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口______(填写“A”或“B”)导出。

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【题目】室温下,下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A. 0.1molLNa2CO3溶液,加水稀释,c(HCO3-)/c(CO32-)减小

B. pH=7的氨水与氯化氨的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)

C. 0.1molL的硫酸铝溶液中:c(SO42-)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)

D. pH=2的醋酸溶液和pH=12NaOH溶液等体积混合:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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【题目】如图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将乙针筒内的物质压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。

实验序号

甲针筒内物质

乙针筒内物质

甲针筒的现象

1

10 mLFeSO4溶液

10 mLNH3

生成白色沉淀,后变色

2

20 mLH2S

12mLSO2

3

30 mLNO2

10 mLH2O(l)

剩有无色气体,活塞自动向内压缩

4

15 mLCl2

40 mLNH3

试回答下列问题:

(1)实验1中,沉淀最终变为_____色,写出沉淀变色的化学方程式_________________________

(2)实验2甲针筒内的现象是:有_____________生成,活塞______移动(填向外、向内、不)。

反应后甲针筒内有少量的残留气体,正确的处理方法是将其通入___________溶液中。

(3)实验3中,甲中最后剩余的无色气体是_______,写出NO2H2O反应的化学方程式_______

(4)实验4中,已知:Cl2 + NH3 → N2+ HCl。甲针筒除活塞有移动,针筒内有白烟产生外,气体的颜色变化为____________,最后针筒中剩余气体的体积约为_________mL。

【答案】红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3淡黄色固体向内NaOHNO3NO2+H2O = 2HNO3+NO黄绿色变为无色5

【解析】

+2价的铁离子易被氧气氧化成+3价的铁离子,NH3与FeSO4溶液的水反应生成Fe(OH)2沉淀,Fe(OH)2沉淀易被空气中的氧气氧化;H2S和SO2反应生成单质硫和水,过量的SO2用碱吸收;NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮;氯气的颜色为黄绿色,氨气与氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化氢,3Cl2+2NH3═N2+6HCl,过量的氨气与产物氯化氢反应生成氯化铵。

(1)氨气溶于水得到氨水,反应的化学方程式为:NH3+H2ONH3H2O,氨水与硫酸亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀,反应的化学方程式为:FeSO4+2NH3H2O═Fe(OH)2↓+(NH42SO4,Fe(OH)2白色沉淀,在空气中易被空气中的氧气氧化,迅速变成灰绿色,最终变为红褐色,反应的化学方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3。(2)15mLH2S和10mLSO2反应2H2S+SO2=3S+2H2O,反应产生固体硫和液态水,SO2过量,针筒内压强减小,活塞自动向内移动,析出浅黄色固体,过量的SO2用NaOH溶液吸收。(3)二氧化氮气体溶于水,与水反应生成硝酸和一氧化氮,反应的化学方程式为:3NO2+H2O=2HNO3+NO,由方程式可知可知30 mLNO2生成10mL无色的NO气体。(4)氯气的颜色为黄绿色,氨气与氯气发生氧化还原反应生成氮气和氯化氢,气体颜色变浅,反应的化学方程式为:3Cl2span>+2NH3═N2+6HCl,由方程式可知,15 mLCl2消耗10ml氨气、生成30ml氯化氢,过量的氨气与氯化氢恰好反应生成氯化铵,反应中有大量的白烟产生。

【点睛】

该题主要考查了元素及其化合物的知识,涉及氮、氯、硫的化合物的性质,注意根据化合物的性质认识理解化学反应,正确分析实验现象。

型】填空
束】
30

【题目】有一瓶硫酸和硝酸的混合溶液(1)取出10.00mL该溶液,加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥得4.66g沉淀。滤液跟40 mL 2.00mol/LNaOH溶液恰好反应使溶液呈中性,则混合液中硫酸和硝酸的物质的量浓度分别为多少____?(2)取出20.00mL该溶液,加入足量Cu粉,若氧化产物只有NO,可产生NO的物质的量是多少____

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【题目】一瓶未知溶液,其中可能含有H、NH4+、K、Na、Mg2、Ba2、Fe3、SO42-、CO32-、ClI。取该溶液进行了以下实验:

(1)pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;

(2)取部分溶液,加入数滴氯水及2 mL CCl4,经振荡后CCl4层呈紫红色;

(3)另取部分溶液,加入NaOH 溶液使其变为碱性,无沉淀生成;

(4)取部分上述碱性溶液,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;

(5)(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;

根据上述实验事实,可知原溶液中肯定含有的离子是_________;肯定没有的离子是_______________

【答案】H、Ba2、I、NH4+ CO32-、SO42-、Mg2、Fe3

【解析】

由(1)知溶液中存在H+离子,无CO32-离子;由(2)知溶液中存在I-离子、无Fe3+离子;由(3)知溶液中无Mg2+离子;由(4)知溶液中有Ba2+离子,无SO42-离子;由(5)知溶液中存在NH4+离子。综上可知溶液中一定含有的离子为H+、NH4+、Ba2+、I-,一定不含有的离子为CO32-、Mg2+、Fe3+、SO42-,可能含有的离子为Na+、K+、Cl-

【点睛】

本题考查了常见的离子检验方法,涉及的离子之间的反应较多,注意根据有关离子间的反应和现象分析。

型】填空
束】
28

【题目】某小组同学欲研究SO2的性质。

(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组,第2组中物质X的化学式是

1

2

3

S(单质)

SO2XNa2SO3NaHSO3

SO3H2SO4Na2SO4NaHSO4

(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质:

(熔点:SO2 76.1℃SO3 16.8℃;沸点:SO2 10℃SO3 45℃)

装置模拟工业生产中SO2催化氧化的反应,其化学方程式是

甲同学按的顺序连接装置,装置的作用是 ;装置中溶液逐渐褪色,生成Mn2+,同时pH降低,则该反应的离子方程式是

乙同学按的顺序连接装置,若装置中有40 mL 2.5mol/L NaOH溶液,反应后增重4.8 g,则装置中发生反应的化学方程式是

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【题目】下列微粒中只具有还原性的是( )

A.ClB.ClC.HD.H2O

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【题目】用如图所示的实验装置进行电化学实验,下列判断正确的是( )

A. X为铝片,Y为镁片,ZNaOH,将开关K置于B处则Y为原电池的负极

B. X为铜片,Y为铁片,ZCuSO4将开关K置于A处可实现在铁片上镀铜

C. X为铁片,Y为锌片,ZNaCl,将开关K置于AB处均可减缓铁的腐蚀

D. X、Y均为碳棒,ZNaOH,将开关K置于A处,Y极发生的反应为2H++2e-=H2

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【题目】氧化还原反应的实质是:

A.得氧和失氧B.化合价的升降

C.有无新物质生成D.电子的得失或偏移

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同步练习册答案