【题目】随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）
A.单质熔、沸点逐渐降低
B.气态氢化物稳定性逐渐增强
C.卤素离子的还原性逐渐增强
D.元素的非金属性逐渐增强

（1）图中X是_____，Ⅰ在小麦种子中主要是指_____。

（2）图中Z是_____，使用甲基绿、吡罗红混合染液染色，可使Ⅲ呈现_____色。

（3）图中P的结构通式为___________；写出由P形成Ⅳ的结构层次依次为________________________。

（4）鉴定Ⅳ时需使用双缩脲试剂，应先加_____，造成碱性环境，再加_____。（填试剂名称）

（5）分析如图中化合物的结构，回答问题。

该化合物中④表示_______。该化合物是由_____种氨基酸通过脱水缩合方式形成的，该化合物叫____________，若完全水解成为氨基酸则需要_______个水分子。

【题目】已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表。下列说法中不正确的是(　　)

A. 此时刻反应达到平衡状态

B. 容器内压强不变时，说明反应达平衡状态

C. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率不变

D. 平衡时，反应混合物的总能量降低40 kJ

A.ClB.FC.NaD.K

【题目】已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

A．T1<T2 p1>p2 m＋n>p 放热反应

B．T1>T2 p1<p2 m＋n>p 吸热反应

C．T1<T2 p1>p2 m＋n<p 放热反应

D．T1>T2 p1<p2 m＋n<p 吸热反应

【题目】一定温度下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196 kJ/mol。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：

（1 ）判断该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。

A．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2 B．容器内气体的压强不变

C．容器内混合气体的密度保持不变 D．SO3的物质的量不再变化

E．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

（2）①SO2的转化率＝_______________；②达到平衡时反应放出的热量为____________kJ；③此温度下该反应的平衡常数K＝__________。

（3）右图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：

①温度关系：T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；

②平衡常数关系：KA_________KB，KA_________KD。

【题目】在2 L的密闭容器中，某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，A、B、D都为气体，且B、D起始浓度为0，反应物A的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，回答以下问题：

(1)实验1中，10至30分钟时间内A的平均反应速率为________mol·L－1·min－1，达平衡时B物质的浓度为________，A的转化率为________。

(2)实验2中，隐含的反应条件可能是________。

(3)实验3中，A的起始的物质的量________(填“>”“<”或“＝”)1.0 mol，实验3和实验1的起始速率v3________(填“>”“<”或“＝”)v1，由实验1和实验5可确定上述反应为________(填“放热”或“吸热”) 反应，实验4中，该反应温度下其平衡常数为________。

(4)若开始时在实验2的密闭容器中充入1.0molB,1.0molD，达平衡时A物质的浓度为________。

A. 甲﹣还原糖、乙﹣葡萄糖、丙﹣麦芽糖、丁﹣纤维素

B. 甲﹣固醇、乙﹣胆固醇、丙﹣维生素D、丁﹣性激素

C. 甲﹣生物大分子、乙﹣蛋白质、丙﹣核苷酸、丁﹣多糖

D. 甲﹣原核细胞、乙﹣细菌、丙﹣蓝藻、丁﹣酵母菌

A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④

A. Mg2+ B. HCO3ˉ C. SO42﹣ D. Fe3+